练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是
    A．══
    B．══
    C．══
    D．══
    C

    试题分析：在25℃,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。因此，要注意两点：（1）可燃物的计量系数一定是1，其他物质的计量系数可以用分数或小数表示(建议用分数)。 (2)单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO2，H2→H2O(液)，S→SO2(气)等。A中水为气体，不符合要求；B中生成CO，不是稳定化合物；D是中和热，故答案选C。
    点评：利用燃烧热的定义判断热化学方程式的燃烧热，是高考常考内容。考生应该紧紧抓住上述两点进行判断。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　 　)
    A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
    B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同
    C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大
    D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是
    A．H2O的分解反应是放热反应
    B．氢能源已被普遍使用
    C．2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量
    D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（  ）
    A．大于B．小于C．等于D．无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（   ）
    A．某酸性溶液中只含NH、Cl－、H＋、OH－四种离子，溶液中一定存在：
    c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
    B．物质的量浓度相同的4种溶液：①CH3COONa；②NaNO3；③Na2CO3；④NaOH，
    pH的大小顺序是：④>③>①>②
    C．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)
    D．25℃时，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝10的氨水中，由水电离出的c(OH－)之比为1∶1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(    )
    A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究。
    （1）用右图装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定。

    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是      。
    ②大小烧杯之间填满纸屑的作用是             。
    ③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值        （填 “偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    （2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。 其具体实验步骤如下：

    ①应选择      滴定管（填写图中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；                                                         
    ②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入2滴酚酞试液；
    ③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，           即达到滴定终点；
    ④记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：
    实验次数
    		起始滴定管读数
    		终点滴定管读数
    1
    		0.00mL
    		24.04mL
    2
    		0.50mL
    		24.46mL
    3
    		2.50mL
    		25.02mL
    测得未知稀盐酸的物质的量浓度为               （保留小数点后3位）。
    ⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是         (填写字母序号)。
    A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D. 未用标准液润洗碱式滴定管
    E. 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是
    A．将水加热到100 ℃时，水的pH＝6B．向水中滴加少量稀H2SO4
    C．向水中加入少量NaHCO3D．向水中加入少量胆矾晶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液中氯离子数目相等的是（   ）
    A．50 mL 1.5 mol·L－1的FeCl2溶液B．100 mL 3 mol·L－1的NH4Cl溶液
    C．75 mL 3 mol·L－1的KCl溶液D．50 mL 2 mol·L－1的CaCl2溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案