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    下列说法，你认为不正确的是（  ）。
    A．平衡常数随温度的改变而改变
    B．对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3
    C．合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能。
    D．反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应
    HI(g) 1 ∕ 2 H2(g) ＋1 ∕ 2 I2(g) 在450℃时的平衡常数为1 ∕ 7
    B
    A正确，平衡常数与温度有关；B错，反应2SO2+O22SO3为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物；C正确，加入催化剂能加快反应速率，降低反应所需活化能，使活化分子百分数增多，反应速率加快；D正确，由平衡常数表达式可得；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    经一定时间后，可逆反应aA＋bB  cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
    A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
    B．该反应在T2温度时达到化学平衡
    C．该反应的逆反应是放热反应
    D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （24分，每空3分）
    (1)将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，请回答下列问题：
    ①用O2表示的反应的平均速率为_____________________________________
    ②平衡时SO2的转化率______________________________________
    ③平衡时SO3的体积分数为___________________________
    ④10s时O2的浓度为_____________________________________________
    (2)已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密闭容器中进行。
    如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积
    分数的关系曲线。根据图象填空
    ①化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
    ②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）
    (3)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：
    （填“正向”、“逆向”、“不”）
    ①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡     ______________移动。
    ②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡      _____________移动。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于达到平衡的反应:2A(g)+B(g)  nC(g),符合右图所示的结论是
    A．P1>P2,n>3B．P1>P2,n<3
    C．P1<P2, n>3D．P1<P2, n<3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    平衡：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡）
    A．稀醋酸水溶液中B．氢氧化钙悬浊液中
    C．二氧化硫与氧气反应的混合物中D．稀氯化钠水溶液中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对反应2NO2(g)N2O4(g) + Q，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。

    下列说法正确的是            。
    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    c．A、C两点NO2的转化率：A＜C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
    A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    B．对2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深
    C．反应CO＋NO2CO2＋NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
    D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
    ⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显      色。
    ⑵能说明第①步反应达平衡状态的是             。
    a. Cr2O72－和CrO42－的浓度相同   b.2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)  c.溶液的颜色不变
    ⑶第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要         mol的FeSO47H2O。
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
    ⑷用Fe做电极的原因为                                    。
    ⑸在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                  ，溶液中同时生成的沉淀还有                 。
    ⑹写出Cr2O72--变为Cr3+的离子方程式___________________；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （19分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+ CO (g)  Fe(s)+ CO2(g) △H>0
    （1）此反应的平衡常数表达式为:K=                         ；
    （2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比              （填“增大”、 “减小”或“不变”。）；
    （3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应      （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态。
    如果“不是”,此时化学反应向             方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。如果“是”，此空不填。
    （4）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，发生反应2SO2+O22SO3经10min后反应达平衡时有3molSO3生成。试计算：
    ①O2的转化率为：                 
    ②平衡常数K为：               

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