练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是(　　)

    A．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－241.8 kJ·mol－1
    B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2＝－Q2(Q1、Q2均正值)，则Q1＜Q2
    C．已知：H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH1；CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH2，则有|ΔH1|＜|ΔH2|
    D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)　ΔH＝－1641 kJ·mol－1

    D

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列表述中正确的是

    A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
    B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行
    C．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
    D．稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为    (　　)

    A．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－2.92 kJ·mol－1
    B．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18 kJ·mol－1
    C．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－73 kJ·mol－1
    D．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知2SO2＋O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是(　　)。

    A．O2的能量一定高于SO2的能量
    B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
    C．SO2的能量一定高于SO3的能量
    D．因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）

    A．任何化学反应都伴随着能量的变化
    B．H2O（g）―→H2O（l）的过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
    C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
    D．如图所示的是吸收能量的过程

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O=O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为（  ）

    A．－1638kJ/mol B．＋1638kJ/mol
    C．－126kJ/mol D．＋126kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    ③H2(g)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
    ④H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1
    下列结论正确的是(　　)

    A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1
    B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
    C．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
    D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：① 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1　②H2(g)＋S(g)=H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1。
    下列判断正确的是（  ）

    A．1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ
    B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ
    C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
    D．若反应②中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH="-285.8" kJ/mol
    CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol
    现有H2和CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),共放出热量3 242.5 kJ,则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是(　　)

    A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案