化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O=O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为（ ）
| A．－1638kJ/mol | B．＋1638kJ/mol |
| C．－126kJ/mol | D．＋126kJ/mol |
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
已知反应H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下进行,放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:
| | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
| 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列说法正确的是 ( )。
| A．任何化学反应都伴随着能量的变化 |
| B．H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 |
| C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 |
| D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A．该反应是吸热反应 |
| B．断裂1mol A—A键和1mol B—B键能放出xkJ的能量 |
| C．断裂2mol A—B键需要吸收ykJ的能量 |
| D．2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是( )
A．已知：H2(g)＋ O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－241.8 kJ·mol－1 |
| B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－Q2(Q1、Q2均正值)，则Q1＜Q2 |
| C．已知：H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH1；CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH2，则有|ΔH1|＜|ΔH2| |
| D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH＝－1641 kJ·mol－1 |
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根据碘与氢气反应的热化学方程式
(ⅰ)I2(g)＋H2(g) 
2HI(g) ΔH＝－9．48 kJ·mol－1
(ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26．48 kJ·mol－1
下列判断正确的是（ ）
| A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反应吸热26．48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ |
| C．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低 |
| D．反应(ⅰ)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ⅱ)的产物更稳定 |
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某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．化学催化比酶催化的效果好 |
| B．使用不同催化剂可以改变反应的热效应 |
| C．使用不同催化剂可以改变反应的能耗 |
| D．反应物的总能量低于生成物的总能量 |
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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 （ ）。
| A．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe（s）＋S（s）=FeS（s） ΔH＝－95.6 kJ·mol－1 |
| C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1 |
| D．已知2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 |
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