【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊、庚是由其中的两种、三种或四种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体，丁为强碱。已知反应：①甲+乙→丁+己，②庚→乙+丙+戊。
完成下列问题：
（1）元素X在周期表中的位置为______________。
（2）元素Y、Z的简单离子的半径大小顺序为r（___________）>r（__________）。（填化学符号）
（3）化合物甲中的阴阳离子的个数比为______________。
（4）质量为a g的甲与足量的乙完全反应转移的电子数为__________。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
（5）写出反应“丁+庚→乙+戊”的离子方程式：__________________________。
【答案】（1）第2周期IVA族；（2）O2－，Na＋；
（3）1:2；（4）aNA/78；（5）HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O。
【解析】试题分析：甲和乙反应生成丁和己，丁为强碱，己为气体，可能是CaC2和水反应，也可能是过氧化钠与水反应，因为是短周期元素，即甲为Na2O2，乙为H2O，丁为NaOH，己为氧气，因此推出，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，根据信息，推出庚为NaHCO3，丙为CO2，戊为Na2CO3，（1）X在周期表的位置是第二周期IVA族；（2）电子层数相等，半径随着原子序数的增大而减小，即r（O2－）>r（Na＋）；（3）甲为过氧化钠，其电子式为：
，阴阳离子个数比为1：2；（4）发生反应是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，消耗2mol过氧化钠，转移2mol电子，因此消耗ag过氧化钠，转移电子物质的量为a/78mol，电子个数为aNA/78；（6）NaOH和NaHCO3反应的离子方程式为OH－＋HCO3－=H2O＋CO32－。
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【题目】下列有关氯及其化合物的说法错误的是
A．工业上电解熔融的氯化钠可以制备钠
B．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉
C．工业上电解饱和氯化镁溶液可制取金属镁
D．工业上常用H2在Cl2中燃烧生成的氯化氢溶于水来制取盐酸
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【题目】（1）①现有11g CO2和5.5g N2O的物质的量之比为 ，摩尔质量之比为 ，氧原子的个数之比为 ．
（2）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中硫元素质量之比为 ___________ ，分子物质的量之比为 ___________ ，所含氧原子个数之比为 ___________ ．
（3）0.2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液所含SO42-离子浓度之比为 ___________ ，SO42-离子数目之比为 ___________ ．
（4）20.6g NaR含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为 ___________ ，则含R 8.0g的NaR的物质的量为 ___________ mol．
（5）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
若0.1molMnO2与足量的浓盐酸充分反应，则有 __________ mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为 __________ mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为 __________ L．
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【题目】化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ） 
A．该反应的△H=（b-a）KJ·mol-1
B．每生成2个AB分子吸收（a-b）KJ热量
C．该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能
D．断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a KJ能量 、
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【题目】在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3 并微热。充分反应后剩余金属ag。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩金属bg ，则（ ）
A. a 可能等于b B. a 一定等于b
C. a 可能小于b D. a 一定大于b
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 乙醇的结构简式为C2H6O
B. C3H6Cl2有5种同分异构体
C. 由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应
D. 乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物
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【题目】（1）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g 
4HCl(g)+O2(g) （△H＞0），在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①降低温度，Cl2的转化率___ _______；υ(逆)______________；
②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________。
③保持容器压强不变，加入He，则O2的物质的量__________；
④若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ____，相对分子质量_________。
（2）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+ 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)
①该反应的平衡常数表达式为 K＝ ；
②若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为υ(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为υ(N2)＝ 。
③达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。
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【题目】保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。下列措施不利于环境保护的是（ ）
A. 推广使用无铅汽油 B. 提倡使用太阳能
C. 推广使用无磷洗衣粉 D. 提倡个人使用大批量汽车
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【题目】下列表达式正确的是
A．热化学反应方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ·mol－1
B．用碳电极电解CuSO4溶液离子反应方程式：2Cu2＋+2H2O
2Cu↓+O2↑+4H＋
C．用电子式表示H2O中化学键形成过程：H2+O→H:O:H
D．过量的CO2通入NaAlO2溶液的化学方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3
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