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B. Ũ¶ÈΪ0.2mol/LµÄKHCO3ÈÜÒº£ºc(H2CO3)>c(CO32-)

C. a mol/LHCNÈÜÒºÓëb mol/L NaOHÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏºó£¬ËùµÃÈÜÒºÖÐc(Na+)>c(CN-)£¬ÔòaÒ»¶¨´óÓÚb

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Mn2+

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9.0

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C. ÎóʳÖؽðÊôÑÎÒýÆðÈËÌåÖж¾£¬¿ÉºÈÅ£ÄÌ»ò¶¹½¬½â¶¾

D. ÈËÓ¦¸Ã¶à³ÔÊ߲ˣ¬ÒòΪÊß²ËÖÐÏËάËØÔÚÈËÌåÄÚ¿ÉË®½âΪÆÏÌÑÌÇ£¬ÎªÈËÌṩӪÑø

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A. ̽¾¿Î¶ȶԷ´Ó¦ËÙÂʵÄÓ°Ïìʱ£¬Ó¦ÏȽ«Áò´úÁòËáÄÆÈÜÒº¡¢ÁòËáÈÜÒº·Ö±ðÔÚˮԡÖмÓÈÈ£¬È»ºó»ìºÏ

B. µÈÎïÖʵÄÁ¿µÄBa(OH)2ÈÜÒºÓëNaHCO3ÈÜÒº·´Ó¦Àë×Ó·½³Ìʽ¿É±íʾΪ£ºBa2£«£«2OH£­£«2HCO3£­= BaCO3¡ý£«2H2O+CO32£­

C. ³£ÎÂÏ£¬½«BaSO4ͶÈë±¥ºÍNa2CO3ÈÜÒºÖгä·Ö·´Ó¦£¬Ïò¹ýÂ˺óËùµÃ¹ÌÌåÖмÓÈë×ãÁ¿ÑÎËᣬ¹ÌÌ岿·ÖÈܽâÓÐÎÞÉ«ÎÞζÆøÌå²úÉú£¬Ôò˵Ã÷³£ÎÂÏÂKsp(BaSO4) > Ksp(BaCO3)

D. Hg(l)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)³£ÎÂϲ»ÄÜ×Ô·¢½øÐУ¬ËµÃ÷¦¤H£¼0

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¢ÚCO2+2OH£­¡úCO32£­+H2O

¢ÛCO32£­+Ba2+¡úBaCO3¡ý

¢ÜBaCO3+CO2+H2O¡úBa2++2HCO3£­

¢ÝCO32£­+CO2+H2O¡ú2HCO3£­

A. ¢Û¢Ù B. ¢Ü¢Ú C. ¢Ý¢Ü D. ¢Ú¢Ý

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¢ÜÑõ»¯ÐÔ£ºCl2£¾S£¾Se£¾Te

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A. ¢Ú¢Ý¢ß B. ¢Ú¢Ü¢Þ C. ¢Ú¢Ü¢Ý¢Þ¢ß D. ¢Ú¢Þ¢ß

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A. ÓöèÐԵ缫µç½â±¥ºÍMgCl2Ë®ÈÜÒº£º2Cl-+2H2OCl2¡ü+H2¡ü+2OH-

B. ¹¤ÒµÉϽ«Cl2ͨÈëʯ»ÒÈéÖÐÖÆƯ°×·Û£ºCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C. ËáÐÔÈÜÒºÖÐKIO3ÓëKI·´Ó¦Éú³ÉI2£ºIO3-+I-+6H+=I2+3H2O

D. ̼ËáÇâ¸ÆÓë¹ýÁ¿NaOHÈÜÒº·´Ó¦£ºCa2++2HCO3-+2OH-¨TCaCO3¡ý+2H2O+ CO32-

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