Question

(1)土壤的pH一般在4—9之间。土壤中Na₂CO₃含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因________________________________________。加入石膏(CaSO₄·2H₂O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为___________________。

(2)在一定条件下进行如下反应：

aX(g)+bY(g)cZ(g)

下图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。

①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=___________。随着温度的升高，K值___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明__________(填序号)。

A.X的转化率越高                        B.反应进行得越完全

C.达到平衡时X的浓度越大            D.化学反应速率越快

②如下图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1 mol X、2 mol Y和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1 L，甲、乙容器达到平衡所用时间：甲___________乙(填“＞”“＜”或“=”，下同)，平衡时X和Y的转化率：甲___________乙。

Answer 1

(1)+H₂O+OH^-，+H₂OH₂CO₃+OH^-(答出第1个即可)

CaSO₄·2H₂O+Na₂CO₃CaCO₃↓+Na₂SO₄+2H₂O

(2)①  减小  AB

②＞  ＜

解析：本题考查了水解原理、化学平衡移动原理的应用。(1)考查了盐类水解的知识。(2)考查了图象分析能力，由图可知，在相同压强下，温度升高，Z的百分含量降低，平衡向逆反应方向移动。K=，温度升高，K值减小。K越大，说明反应进行得越完全。②由图象可知，随压强增大，Z的百分含量增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应是气体体积减小的反应。随着反应的进行，气体的体积减小，相当于增大压强，反应速率乙比甲快。压强增大，平衡向正反应方向移动，甲中反应物转化率小于乙。