【题目】一个体重50Kg的健康人大约含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。
(1) “服用维生素C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出，维生素C在这一反应中做_________剂，具有________性。
(2) 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，则其离子方程式为：______________________。
(3) 为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验，实验方案设计错误的是_____(填字母)
A. ④和⑤ B. 只有③ C. ③和④ D. ①②③
(4) 已知：氧化性Cl2>Br2>Fe3+，还原性Fe2+>Br->Cl-，则向1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L，被氧化的粒子是________，此反应的离子方程式：____________________________
【答案】还原 还原 Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+ C Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】
(1)三价铁离子生成成二价铁离子，铁元素的化合价降低，三价铁离子发生还原反应；(2) 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液，生成Fe(OH)3胶体和盐酸；(3) ①铁与Fe3+反应生成氯化亚铁；②Fe3+与SCN-发生反应生成血红色Fe(SCN)3；③Fe3+与CuSO4溶液不反应；④Fe3+与AgNO3溶液不反应；⑤Fe3+与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀。(4)还原性Fe2+＞Br-，向0.2mol/L1LFeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L(即0.1mol)时，氯气先将亚铁离子氧化，如果氯气剩余再氧化溴离子。
(1)三价铁离子生成成二价铁离子，铁元素的化合价降低，三价铁离子发生还原反应，所以维生素C在这一反应中做还原剂，具有还原性；(2) 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液，生成Fe(OH)3胶体和盐酸，反应离子方程式是Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+；(3) ①铁与Fe3+反应生成氯化亚铁；②Fe3+与SCN-发生反应生成血红色Fe(SCN)3；③Fe3+与CuSO4溶液不反应；④Fe3+与AgNO3溶液不反应；⑤Fe3+与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀。所以③和④不能验证Fe3+的性质，故选C。(4)还原性Fe2+＞Br-，向0.2mol/L1LFeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L(即0.1mol)时，氯气先将亚铁离子氧化，如果氯气剩余再氧化溴离子，而0.1mol氯气恰好和0.2mol的亚铁离子反应，所以被氧化的微粒是只有亚铁离子，反应离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
开心快乐假期作业暑假作业西安出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室中将盛有甲烷与氯气的混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生反应，下列说法错误的是（ ）
A. 通过量筒内壁上出现的油状液滴可以说明生成四种有机产物
B. 氯化氢极易溶于水，导致量筒中液面上升
C. 饱和食盐水能够抑制氯气的溶解
D. 量筒中气体颜色逐渐变浅
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【题目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水；草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：
(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是____________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是__________________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置进行实验。
①乙组的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→____→______→______→______→______→I。装置H反应管中盛有的物质是_________；I中集气瓶收集到的气体主要是_________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______________。
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【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为________________________________________。
（2）B的氢化物的结构是____________________________，其空间构型为____________________________________________________。
（3）E核外电子排布式是__________________，E的某种化合物的结构如下图所示。
微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有______________________。
（4）A与B的气态氢化物的沸点________更高，A与D的气态氢化物的沸点________更高。
（5）A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为________，空间构型为________。
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【题目】下列叙述正确的是( )
① 含有大量AlO2-的溶液中，NH4+、NO3-、H+、Cl-可以大量共存
② 0.1 molL-1的AlCl3溶液中，Na+、K+、SO42-、HCO3-可以大量共存
③ 向AlCl3溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
④ 加入铝粉能放出H2的溶液中，Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3-一定能够大量共存
⑤ 用NaOH溶液除去铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
⑥ 依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO
3Mg+Al2O3
⑦ 向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应：2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
⑧ 常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液
A. ⑤⑦ B. ②③⑤ C. ④⑤⑥ D. ②⑦⑧
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【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1) 实验步骤：
① 按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。
② 称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________________。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为___________________________、______________________________。
⑤ 打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2) 关于该实验方案，请回答下列问题。
① E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是______________________________________，如果实验中没有该装置，则可能导致测量结果NaHCO3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
② 若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为__________________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
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【题目】用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是
选项 | X极 | 实验前U形管中液体 | 通电后现象及结论 |
A | 正极 | Na2SO4溶液 | U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色 |
B | 正极 | AgNO3溶液 | b管中电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O |
C | 负极 | CuCl2溶液 | b管中有气体逸出 |
D | 负极 | NaOH溶液 | 溶液PH降低 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项属于绿色化学的是
A.减少有毒物B.治理污染点C.处理废弃物D.杜绝污染源
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【题目】金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有(如图)。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。
(1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子。
(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_______。
(3)一个晶胞的体积是多少？
(4)金晶体的密度是多少？
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