[题目]在金属或非金属底物材料上.用NaBH4进行“化学镀镀镍.可以得到坚硬.耐腐蚀的保护层(3Ni3B+Ni).反应的离子方程式为:20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O===2(3 Ni3B+ Ni)+10B(OH)4-+35H2(1)Ni2+基态核外电子排布式为 .(2)与BH4-互为等电子体的一种分子为填化学式.(3)B(OH)4-中硼原子轨道的杂� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在金属或非金属底物材料上，用NaBH4进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3B+Ni)，反应的离子方程式为：

20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O===2(3 Ni3B+ Ni)+10B(OH)4-+35H2

（1）Ni2+基态核外电子排布式为________。

（2）与BH4-互为等电子体的一种分子为______________填化学式。

（3）B(OH)4-中硼原子轨道的杂化类型是________；1mol B(OH)4-含有σ键的数目为________mol。

（4）Ni的晶胞结构如图所示，镍晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子数目为________。

（5）NiCl26H2O在SOCl2气流中加热时，生成NiCl2和两种酸性气体。写出该反应的化学方程式：__________________。

【答案】1s22s22p63s23p63d8 CH4、SiH4 sp3 8 12 NiCl26H2O+6SOCl2=NiCl2+6SO2+12HCl

【解析】

（1）根据Ni是28号元素，书写基态核外电子排布式；

（2）根据中电子总数为10，原子总数为5，书写等电子体；

（3）根据中的价层电子对数为，判断硼原子轨道的杂化类型；

（4）根据Ni的晶胞结构可知，镍晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子数目。

（1）Ni是28号元素，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或；

故答案为：1s22s22p63s23p63d8或；

（2）中电子总数为10，原子总数为5，与原子数相同，电子总数也相同的一种分子为CH4、SiH4等；故答案为：CH4、SiH4；

（3）中的价层电子对数为，则硼原子轨道的杂化类型是，1mol B(OH)4-含有键，键，含有的键的数目为8mol；故答案为：；8；

（4）根据Ni的晶胞结构可知，镍晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子数目为12；故答案为：12；

（5）NiCl26H2O在SOCl2气流中加热时，生成NiCl2、SO2和HCl，该反应的化学方程式：NiCl26H2O+6 SOCl2= NiCl2+6SO2+12HCl；

故答案为：NiCl26H2O+6 SOCl2= NiCl2+6SO2+12HCl。

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（2）要使反应②的速率和转化率都增大，需要改变的条件是___________。在5MPa下，要提高反应②的转化率，可采取的措施有__________、_________（答两条）。

（3）若反应①在恒容密闭容器中进行，下列可以判断该反应达到平衡的是_______（填标号）。

A．v正(H2)＝v逆(CH3OH) B．混合气压强不变

C．c(H2)与c(H2O)比值不变 D．混合气密度不变

（4）在一定温度和催化剂存在下，向1L密闭容器中充入1molCO2和3molH2发生反应①。当CO2的平衡转化率为50%时，产物甲醇的体积分数为________，该温度下，正反应的平衡常数K＝__________。若向容器中再充入0.5molH2和0.5molH2O(g)，其他条件不变时平衡_______移动（填“正向”“逆向”“不”）。