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    下列物质属于盐的是（　　）
    A、HNO3
    B、CuO
    C、KOH
    D、NaCl
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：
    分析：碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．
    解答： 解：A、硝酸能电离出的阳离子只有氢离子，故属于酸；
    B、氧化铜属于金属氧化物；
    C、氢氧化钾电离出的阴离子只有氢氧根，属于碱；
    D、NaCl能电离出金属阳离子和酸根离子，故是盐，故选D．
    点评：本题主要考查了物质的分类，掌握酸、碱、盐、氧化物的概念是解答的关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、电池负极反应式2Ag+2OH--2e-=Ag 2O+H2O
    B、放电时电池负极附近PH减小
    C、电池总反应式2Al+3Ag2O+6H+=2Al3++6Ag+3H2O
    D、电解液中Na+通过隔膜由右向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、蚁醛的最简式：CH2O
    B、中子数为20的氯原子：
     
    20
    17
    Cl
    C、氮原子最外层电子轨道表示式
    D、NH4Br的电子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在HF、H2S、NH3、BF3、CCl4、N2、SO2分子中：
    （1）以非极性键结合的非极性分子是
     

    （2）以极性键相结合，具有平面正三角形结构的非极性分子是
     

    （3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是
     

    （4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是
     

    （5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是
     

    （6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）
    A、原子半径呈周期性变化
    B、元素的化合价呈周期性变化
    C、第一电离能呈周期性变化
    D、元素原子的核外电子排布呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-
    B、在强碱溶液中：Na+、K+、ClO-、CO32-
    C、在强酸的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
    D、在强碱的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列各小题
    （1）写出钙的核外电子排布式
     

    （2）画出氟的价电子轨道表示式
     

    （3）写出含有一个手性碳原子的分子
     

    （4）写出甲烷中键的具体类型（即参与成键的原子轨道）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在．下列说法中正确的是（　　）
    A、4He原子核内含有4个质子
    B、3He和4He互为同位素
    C、3He原子核内含有3个中子
    D、4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中氧化剂与还原剂的分子个数之比为（　　）
    A、3：1B、1：3
    C、4：1D、1：4

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