Question

6．下列离子方程式不正确的是（　　）

• A． FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O
• B． 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• C． 用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
• D． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀：2Ba²⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．二价铁离子具有强的还原性，能被氧气氧化生成三价铁离子；
B．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
C．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠和氢气和氯气；
D．NH₄Al（SO₄）₂溶液与Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，二者物质的量之比为1：2，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝、一水合氨．

解答 解：A．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中，离子方程式：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，故A正确；
B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，离子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故B正确；
C．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液，离子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，故C正确；
D．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，离子方程式：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+H₂O+NH₃•H₂O，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式书写，明确反应实质、熟悉离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项BD为易错选项．