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    17．下列说法中不正确的是（　　）
    A．等质量的N2和CO含有相同数目的原子
    B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
    C．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在常温常压下占有体积22.4L
    D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算相关物理量，注意常温常压下Vm≠22.4L/mol．

    解答 解：A．N2和CO的相对原子质量都为28，且都为双原子分子，则等质量的N2和CO含有相同数目的原子，故A正确；
    B.1mol臭氧和1.5mol氧气都含有3mol氧原子，故B正确；
    C．注意常温常压下Vm≠22.4L/mol，故C错误；
    D．干冰分子式为CO2，等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关物理量的计算以及气体摩尔体积等知识，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二氧化氯（ClO2黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：

    （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
    （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制各ClO2：
    己知：NCl3中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性
    ①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ NCl3+3H2↑．
    ②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-．
    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是C（填标号）．
    A、水  B、碱石灰  C、浓硫酸  D、饱和食盐水
    （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
    Ⅰ、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
    Ⅱ、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
    Ⅲ、．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
    IV、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
    V、用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
    ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
    ②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）．
    ③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
    ④测得混合气体中ClO2的质量为0.02700 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题．
    （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：则该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ/moL．
    （2）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等．在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-bkJ•mol-1
    ①该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD．
    A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1molCO和3molH2
    ③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
    温度（℃）250300350
    K2.0410.2700.012
    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L-1、c（H2）=0.4mol•L-1、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，则此时v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．该电池的负极反应式为CH3OH+3O2--6e-═CO2+2H2O．电池工作时，固体电解质里的O2-向负极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．现要配制1mol•L-1 Na2CO3溶液250mL，求：
    ①需要固体Na2CO326.5g；
    ②需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）71.5g；
    ③需要物质的量浓度为4mol•L-1的Na2CO3溶液62.5mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：
    （1）向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br 2．
    （2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴蒸气吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2．
    （3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr，NaBrO3中的溴转化为单质溴，用有机溶剂通过萃取分离出粗溴，还可得到副产品Na2SO4．这一过程用到的化学方程式为5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br 2+3H2O．
    （4）这样得到的粗溴中还混有少量的Cl2，除去的方法是加入NaBr，充分搅拌，再蒸馏得到纯净液溴．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，说法错误的是（　　）
    A．仪器C是圆底烧瓶，加热时，液体量不超过容积的$\frac{2}{3}$，不少于容积的$\frac{1}{3}$
    B．仪器b是直型冷凝管
    C．仪器b中冷却水的进出方向是“下进上出”
    D．进行蒸馏操作时，温度计的下端不能放在液面以下

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分，某同学欲探究X的组成．
    查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有：碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．
    ②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
    实验过程：
    Ⅰ．向化合物X粉末中加入适量盐酸恰好完全反应，产生气体A，得到无色溶液B．
    Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
    Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水调节pH至5-6，产生白色沉淀C，过滤．
    Ⅳ．向沉淀C中过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
    Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH=12，得到白色沉淀D．
    （1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的电子式是
    （2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、钠、硅．磷在周期表中的位置是第三周期VA族．
    （3）Ⅲ中生成白色沉淀C的离子方程式是Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）沉淀D的化学式是Mg（OH）2．
    （5）若上述n（A）：n（C）：n（D）=1：1：3，则X的化学式是Mg3Al（OH）7CO3．
    （6）I中无色溶液B显弱酸性性，原因是Mg2+，Al3+的水解使溶液显弱酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NA
    B．标准状况下，2.24LCl2通入水中生成NA个HClO
    C．1.6gO2与O3组成的混合物中所含O原子数为0.1NA
    D．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

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