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如图是各物质的反应关系图：已知A和E都是黄色粉末．F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等．请据此回答下列问题：

（1）写出下列各物质的化学式：A．

Na₂O₂

SO₂

H₂SO₄

（2）写出图中编号的化学方程式：①

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

②

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．

分析：F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等，则F是SO₂，硫和氧气反应生成二氧化硫，E是淡黄色粉末，则E是S，C是O₂，A是淡黄色粉末且能和二氧化碳反应生成氧气，则A是Na₂O₂，B是Na₂CO₃，二氧化硫反应生成G，G和水反应生成H，H能和铜反应生成二氧化硫，则H是H₂SO₄，G是SO₃，结合物质的性质分析解答．

解答：解：F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等，则F是SO₂，硫和氧气反应生成二氧化硫，E是淡黄色粉末，则E是S，C是O₂，A是淡黄色粉末且能和二氧化碳反应生成氧气，则A是Na₂O₂，B是Na₂CO₃，二氧化硫反应生成G，G和水反应生成H，H能和铜反应生成二氧化硫，则H是H₂SO₄，G是SO₃，
（1）通过以上分析知，A是Na₂O₂，E是S，F是SO₂，H为H₂SO₄，故答案为：Na₂O₂；S；SO₂；H₂SO₄；
（2）A是过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
H是硫酸，在加热条件下，铜和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，反应方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

点评：本题考查了无机物的推断，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合考查与运用，为高考常见题型，以“淡黄色粉末、有刺激性气味有漂白性气体”为突破口结合物质之间的转化来推断，常见淡黄色粉末有：溴化银、硫、过氧化钠，注意二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，为易错点．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省连云港市高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（14分）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃0H(g)

（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

①该反应△H O,△S 0(填“>”或“<”)，则该反自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）

②实际生产条件控制在250℃、l,3×l0⁴kPa左右，选择此压强的理由是。

（2）某温度下，将2molCO和6mOlH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=O.l mol·L ^-1。

①该反应的平衡常数K= ：

②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有

关说法正确的是（填序号）。

a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃0H)增大

③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H₂、c mol CH₃0H，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是。

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

有关元素A、B、C、D的信息如下：
元素有关信息
A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B 地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7：12的化合物（丙）
C 单质曾用于焊接钢轨
D 单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色
请回答下列问题：
（1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是．
（2）有关C与D元素，下列说法正确的是（填序号）．
①C或D的高价盐均可用做净水剂
②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
④C的合金可用来做车船材料和门窗等
（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是．
（4）现取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是mL．
（5）已知：2AB₂（g）A₂B₄（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AB₂和A₂B₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点．
②25min时，增加了（填物质的化学式）mol．
③a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是（填字母）．

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科目：高中化学 来源：2009-2010学年江苏省淮安市洪泽中学高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B	最外层电子数是次外层电子数的2倍
C	M层上有3个电子
D	短周期原子半径最大的主族元素
E	最高正价与最低负价代数和为6

请回答下列问题：
（1）写出物质甲与乙反应的离子方程式______
（2）下列说法不正确的是______（填序号）．
①实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物
②用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液
③C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
（3）若用石墨做电极电解元素D、E组成的化合物饱和水溶液，写出电解反应的离子方程式为：______
（4）已知：2AO₂（g）

A₂O₄（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AO₂和A₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示．
①该反应是由______开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”、或“正逆反应同时”．）
②a、b两个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是______．
③前10min内用AO₂表示的化学反应速率v（AO₂）=______mol?L^-1?min^-1．

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科目：高中化学 来源：2009年北京市朝阳区高考化学一模试卷（4月份）（解析版） 题型：填空题

有关元素A、B、C、D的信息如下：

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B	地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7：12的化合物（丙）
C	单质曾用于焊接钢轨
D	单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色

请回答下列问题：
（1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是    ．
（2）有关C与D元素，下列说法正确的是    （填序号）．
①C或D的高价盐均可用做净水剂
②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
④C的合金可用来做车船材料和门窗等
（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是    ．
（4）现取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是    mL．
（5）已知：2AB₂（g）

A₂B₄（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AB₂和A₂B₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是    点．
②25min时，增加了    （填物质的化学式）    mol．
③a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是    （填字母）．

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科目：高中化学 来源：模拟题 题型：单选题

某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图，t3~t4阶段使用了催化剂。下列说法错误的是

[ ]

A．若t1=15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004 mol·L^-1·s^-1
B．t4~t5阶段改变的条件为减小压强，t5~t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度
C．B的起始物质的量为0.02 mol
D．该化学反应的表达式为：3A(g)

B(g)+2C(g)

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