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    20．分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是（　　）
    A．5%蔗糖溶液B．75%乙醇溶液
    C．0.5mol/LNaCl溶液D．1mol/LNaCl溶液

    分析 电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电荷成正比，分别进行下列溶液的导电性实验灯泡最亮，说明该溶液中离子浓度最大，据此分析解答．

    解答 解：电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电荷成正比，分别进行下列溶液的导电性实验灯泡最亮，说明该溶液中离子浓度最大，蔗糖和乙醇都是非电解质，在水溶液中以分子存在，两种溶液中离子浓度很小；
    NaCl是强电解质，在水溶液中完全电离，0.5mol/LNaCl溶液离子浓度小于1mol/LNaCl溶液，所以离子浓度最大的是D，则溶液导电性最强的是D，故选D．

    点评 本题考查电解质溶液导电性强弱判断，为高频考点，明确电解质溶液导电性影响因素是解本题关键，知道常见电解质、非电解质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某Mg、Al混合物共7.8克，加入足量盐酸，生成标准状况下的气体8.96升．再向此溶液中加入适量NaOH溶液，恰好使Mg2+、Al3+完全沉淀，求：
    （1）混合物中Mg、Al的物质的量各为多少？
    （2）生成沉淀的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
    （1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
    （2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质，②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （3）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①滴定时发生反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    ②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管 （填仪器名称）．判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色
    ③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.54%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列大小关系正确的是（　　）
    A．熔点：HI＜HBrB．硬度：MgO＞CaO
    C．晶格能：NaCl＜NaBrD．熔沸点：CO2＞NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1 L 3mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
    B．1mol金刚石中含有的共价键数目为4NA
    C．1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
    D．分子数为NA的CO、N2的混合气体在标准状况时体积约为22.4L，质量为28g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸（HCl）的药物．
    （1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是0.012mol．
    （2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）3．中和胃酸时，每10片胃舒平相当1.57片小苏打．
    （3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐[Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O]．取该碱式盐3.01g，加入2.0mol•L-1盐酸使其完全溶解，计算：生成CO2的体积（标准状况下）；加入盐酸的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．计算题：
    （1）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g•mol-1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρ g•cm-3，则此溶液的物质的量浓度（mol•L-1）为$\frac{1000Vρ}{（MV+2240）}$
    （2）为预防碘缺乏病，常在食盐中添加少量的碘酸钾KIO3．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：
    5KI+KIO3+3H2SO 4═3I2+3K2SO4+3H2O
    ①该反应中，氧化剂是KIO3，还原剂是KI，氧化产物与还原产物的质量比5：1
    ②用双线桥表示出电子转移的方向和数目．
    ③当有1mol I2生成时，有$\frac{5}{3}$mol还原剂被氧化．
    ④当有1mol I2生成时，转移电子的数目为$\frac{5}{3}$NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中．溶液中水电离出的OH-离子浓度（φ）与通入的CO2的体积（V）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
    A．a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L
    B．b点溶液中：c（H+）=1×10-7mol/L
    C．c点溶液中：c（K+）=2[c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
    D．d点溶液中：c（K+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）．C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子．B经过下列反应后得到G（C8H12O4），核磁共振氢谱显示只有一个峰．

    已知：$\stackrel{Br_{2}/P}{→}$
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式：．
    （2）写出F→G反应的化学方程式：，该反应属于酯化反应（填反应类型）．
    （3）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式（至少写出3种）：．
    ①是苯的对位二取代化合物； 
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ③不考虑烯醇（ ）结构．

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