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    如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙可能分别是　(　　)

     

    甲

    乙

    A

    熟石灰

    稀盐酸

    B

    水

    氢氧化钠溶液

    C

    氯化钠溶液

    稀硫酸

    D

    稀盐酸

    氯化钠溶液

     

    A

    【解析】

    试题分析：在三种物质中加入试剂甲时，有氨味产生，说明产生了氨气，铵盐和碱反应生成氨气，所以试剂甲为碱类物质；NH4HCO3和NH4Cl组成上的差别在于阴离子不同，H能够和酸反应放出二氧化碳气体，而Cl-不能，所以试剂乙为酸类物质；符合这两个条件的只有A选项。

    考点：常见物质的检验

     

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    A．钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰

    B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体

    C．棉球①的作用是吸收过量氯气，防止产生污染

    D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收

     

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    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

    C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

    D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

     

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    （2）在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是　　　　(填编号)。

    A．准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长

    B．用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切

    C．摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切

    D．稀释NaOH溶液的仪器未洗涤

     

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    下列有关0．2 mol·L-1BaCl2溶液的说法中，不正确的是(　　)

    A．500 mL溶液中Cl-浓度为0．2 mol·L-1

    B．500 mL溶液中Ba2+浓度为0．2 mol·L-1

    C．500 mL溶液中Cl-总数为0．2NA

    D．500 mL溶液中Ba2+和Cl-总数为0．3NA

     

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    （1）操作Ⅰ所用的玻璃仪器有　　　　　　；操作Ⅱ的主要步骤是　 。

    （2）滤渣b的主要成分是　 。

    （3）检验BaCl2溶液是否加入过量，其详细操作过程为

    　 。

    （4）产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl，检验的方法是　　　　，进一步提纯的方法是　 。

    (已知NaCl溶解度受温度影响较小)

     

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    A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀

    B．加入盐酸时有无色无味气体产生

    C．加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

    D．加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

     

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    ③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤

    ④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤

    A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④

     

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