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    （1）用5．0 mol·L-1的NaOH溶液配制0．1 mol·L-1的NaOH溶液时，在如下图所示的仪器中，肯定不需要的是　　　　(填序号)，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是　　　　　(填仪器名称)。

    （2）在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是　　　　(填编号)。

    A．准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长

    B．用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切

    C．摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切

    D．稀释NaOH溶液的仪器未洗涤

     

    （1）A、B、C、E　玻璃棒、胶头滴管、量筒 （2）A、C、D

    【解析】

    试题分析：（1）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液肯定不需要烧瓶、滴定管、分液漏斗，由于本题是用一定浓度的NaOH溶液配制另一浓度的NaOH溶液，故不需要托盘天平，需要量筒，另外还需要的玻璃仪器有玻璃棒和胶头滴管。

    （2）浓NaOH溶液在空气中露置时间过长，吸收空气中的二氧化碳，所以氢氧化钠质量变少，最后结果偏低；摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切，相当于对溶液进行了稀释，溶液浓度变低；稀释NaOH溶液的仪器未洗涤，导致部分氢氧化钠没有转移到容量瓶中，结果偏低。

    考点：溶液的配制及分析

     

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    ①蒸发 ②蒸馏 ③过滤 ④萃取

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    A．⑥③⑤①② B．⑥⑤③①②

    C．④⑤③②① D．⑥⑤①③②

     

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    ①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

    ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

    ③定容时，俯视容量瓶的刻度线

    ④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

    A．①②④ B．①④ C．③④ D．②④

     

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    甲

    乙

    A

    熟石灰

    稀盐酸

    B

    水

    氢氧化钠溶液

    C

    氯化钠溶液

    稀硫酸

    D

    稀盐酸

    氯化钠溶液

     

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    ③冷却至室温，加入40 g 月桂醇，升温至160 ℃，搅拌、保温至反应结束；

    ④冷却至室温，将反应混合物倒出；

    ⑤通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。

    请回答下列问题：

    （1）反应物中加入浓硫酸的作用是____________________________________________。

    （2）步骤③中搅拌下保温的目的是____________________________________________，判断反应已结束的方法是_________________________________________________。

    （3）步骤⑤中操作X包括__________________________________________________。

    （4）工艺流程中减压蒸馏的目的是__________________________________________。

    （5）用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是_______________________________。

     

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