Question

对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是

A．加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明原溶液中含有Cl-

B．加入KSCN溶液无红色出现，再加入氯水溶液变血红色，说明原溶液中一定含有Fe2+

C．加入用稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，则可推断原溶液中一定含有SO42-

D．加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，可推测原溶液中含有CO32-离子或HCO3-

Answer 1

C

解：A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，发生反应为Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸，可确定溶液中含有Cl^-，故A合理；
B．KSCN溶液是用于检验Fe³⁺的试剂，向溶液中加入KSCN溶液，观察无明显现象，说明溶液中不含Fe³⁺．继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液存在Fe³⁺，而只能是溶液中Fe²⁺的和加入的氯水反应生成，2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．所以溶液中一定含有Fe²⁺，故B合理；
C．加HNO₃酸化后，再加过量的AgNO₃，溶液中析出白色沉淀，证明含有氯离子，故C不合理；
D．根据题意，使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为CO₂．而溶液中与盐酸反应产生CO₂的离子有CO₃^2-、HCO₃^-，反应为CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O、HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．所以溶液中可能含有CO₃^2-或HCO₃^-或两者都有，故D合理；
故选C．