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    下列说法正确的是
    A．根据反应可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾是否变质
    B．根据反应可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性
    C．根据反应可知：的酸性比强
    D．根据反应可知：属于三元酸
    B
    A错，酸性高锰酸钾溶液虽会氧化亚铁离子为铁离子，使高锰酸钾溶液褪色，但铁离子溶液为棕黄色溶液，不易判断；B正确，硝酸与铁反应生成了盐起酸性作用，生成NO元素化合价降低，又表现为氧化性；C错，该反应能进行的原因是生成了难溶于稀硫酸的CuS沉淀；D错，该反应只能知道磷酸为二元酸，不知道其是否为三元酸；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是
    A．加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明原溶液中含有Cl-
    B．加入KSCN溶液无红色出现，再加入氯水溶液变血红色，说明原溶液中一定含有Fe2+
    C．加入用稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，则可推断原溶液中一定含有SO42-
    D．加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，可推测原溶液中含有CO32-离子或HCO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）有A、B、C、D四种可溶性盐，它们分别是AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2中的一种，现进行如下实验：
    ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。
    ②若向①的四支试管中分别加盐酸，B的溶液有沉淀产生，D的溶液有无色无味的气体逸出。
    根据①、②实验事实，回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：
    A.                B.                 C.              D.               
    （2）写出实验②中有关反应的离子方程式：
    __________________________________________________________________；
    _________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．时溶液的KW大于时溶液的KW
    B．SO2通入碘水中，反应离子方程式为
    C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的
    D．时，将pH=2的盐酸与pH=12的溶液等体积混合，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）。溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种。  
    阳离子
    		Ba2+   NH4+   Fe3+  Al3+   Fe2+
    阴离子
    		OH-  CO32-  Cl-   SO32-  SO42-
    ①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A。
    ②向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。过滤，得滤液B。
    ③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成。过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少。
    ④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成。
    根据上述实验回答下列问题。
    （1）写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式              。
    （2）原溶液中一定不存在的阴离子是                                     。 
    （3）原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象                                       。
    （4）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为           。
    （5）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的
    化学式为                   、                   ，其物质的量之比为           。实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某溶液中可能含有H+、Na+、、Mg2+、Fe3+、Al3+、等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是_____________，且各阳离子的物质的量之比为_____________；肯定不含有的阳离子是_____________；检验可能含有的某种阳离子的实验方法是____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO六种离子。
    （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_____ ___、_____ ___、_____  __。
    （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量___  _____（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的______  __（填写金属元素符号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是：H2A = H+ + HA－，HA－ H++A2－，又知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是
    A.因为A2－+H2O  HA－+OH－，所以Na2A溶液显碱性
    B.0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol·L－1
    C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ ) > c(HA－) > c(H+) > c(A2－) > c(OH－)
    D.在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是          (    )
    A．H+B．HC03一C．OH-D．Ag+

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