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    3．实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程（Fe3+在pH=5时已完全沉淀）：
    下列分析正确的是（　　）
    A．用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol•L-1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器
    B．步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯气
    C．利用Cu（OH）2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果
    D．步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架

    分析 样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO或Cu（OH）2等物质的调节溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，
    A、用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol•L-1的稀硫酸的实验过程分析需要的仪器；
    B、步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+，选择氧化剂能氧化亚铁离子，但不能引入新的杂质分析；
    C、Cu（OH）2替代CuO调节溶液pH使铁离子全部沉淀分离，无杂质离子引入；
    D、蒸干溶剂结晶的实验过程分析需要的仪器，加热需要酒精灯，溶液在蒸发皿中用玻璃瓶搅拌蒸发浓缩，

    解答 解：A、98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol•L-1的稀硫酸需要用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管四种玻璃仪器，故A错误；
    B、步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+，若通入足量的氯气会引入新的杂质对后面晶体的提取产生影响，所以应该用绿色氧化剂过氧化氢溶液，故B错误；
    C、Cu（OH）2和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，氢氧化铜溶液呈碱性可以代替氧化铜，对实验结果无影响，故C正确；
    D、在进行蒸发结晶时不能将溶剂直接蒸干，应该蒸发到剩下少量水时停止加热利用余热蒸干，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查硫酸铜的制备，溶液配制和溶液蒸发的实验分析，题目难度中等，注意把握制备流程和基本实验操作方法，掌握基础是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（　　）
    A．3.01×1023B．0.5C．6.02×1023D．1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．铅蓄电池是常见的可充电电池，放电时，正极反应式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，电池工作一段时间，电解质溶液pH会增大（填“增大”“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．25℃时有pH=a的盐酸和pH=b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，用VbL该NaOH恰好完全反应．（题中a≤6，b≥8）
    （1）若a+b=14，则Va：Vb=1；
    （2）若a+b=12，则Va：Vb=100：1；
    （3）若a+b＜14，则Va：Vb＜1：1；
    （4）若a+b=15，则Va：Vb=10：1；
    （5）若a+b＞14，则Va：Vb＞1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl3+Cu═CuCl2+2X．
    （1）上式中X物质的化学式为FeCl2．
    （2）在上述反应中，氧化产物为CuCl2，比较CuCl2和FeCl3，FeCl3的氧化性更强．
    （3）该反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；请写出离子方程式是上式的任意一个反应的化学方程式：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2．
    （4）若有6.4g铜被氧化，参与反应的FeCl3的物质的量为多少？写出简要的计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．四氯化钛是无色液体，沸点为136℃．它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）．在650℃～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体．如图是实验室制备TiCl4的部分装置．

    请回答：
    （1）A装置中反应的化学方程式是：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）B装置中试剂为浓硫酸，其作用是干燥氯气．
    （3）C装置中的反应方程式为：TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;650-850℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
    （4）D装置中冷凝水的方向为a进b出，该装置的作用为冷凝回流四氯化钛．
    （5）请指出此装置的缺陷和不妥之处：
    编号装置缺陷和不妥之处
    ①

    ②

    ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，并探究其分解反应平衡常数．反应的化学方程式：2NH3（g）+CO2（g） $?_{分解}^{制备}$NH2COONH4（s）．请按要求回答下列问题：
    （1）请在图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图．
    （2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示．生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．

    ①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填操作名称）．
    ②图3中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气，防止空气中的水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
    （3）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0
    平衡气体总浓度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
    ①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是AC．
    A．密闭容器内混合气体的压强不变
    B．密闭容器内物质总质量不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②该分解反应的焓变△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），25.0℃时分解平衡常数的值=1.6384×10-8．
    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将增加（填“增加”，“减少”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．乙酰水杨酸俗称阿司匹林（），是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃．实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与乙酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：
    制备基本操作流程如下：
    醋酸酐+水杨酸$\stackrel{浓硫酸}{→}$$\stackrel{摇匀}{→}$$→_{加热}^{85℃-90℃}$$\stackrel{冷却}{→}$$→_{洗涤}^{减压过滤}$粗产品主要试剂和产品的物理常数如表：
    名称相对分子质量熔点或沸点（℃）水
    水杨酸138158（熔点）微溶
    乙酸酐102139.4（沸点）反应
    乙酰水杨酸180135（熔点）微溶
    回答下列问题：
    （1）合成阿司匹林时，最适合的加热方法是水浴加热．
    （2）合成阿司匹林时，必须使用干燥的仪器，其原因是防止醋酸酐和水反应．
    （3）减压过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是除去醋酸酐、醋酸、硫酸，并降低乙酰水杨酸的损耗．
    （4）用重结晶方法提纯粗产品的流程如下，加热回流装置如图．
             粗产品 $→_{沸石}^{乙酸乙酯}$$→_{回流}^{加热}$$\stackrel{趁热过滤}{→}$$→_{加压过滤}^{冷却}$$→_{干燥}^{洗涤}$乙酸水杨酸
    ①沸石的作用是防暴沸；
    ②冷凝水的流进方向是a（填“a”或“b”）；
    ③使用温度计的目的是便于调控加热温度，防止乙酰水杨酸分解．
    （5）在实验中原料用量：2.0　g水杨酸、5.0　mL醋酸酐（ρ=1.08　g/cm3），最终称得产品质量为2.2　g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%（精确到0.1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p4，则它在周期表中的位置是（　　）
    A．第2周期第ⅣA族B．第3周期第ⅣA族C．第4周期第ⅡA族D．第3周期第ⅥA族

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