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    13．某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p4，则它在周期表中的位置是（　　）
    A．第2周期第ⅣA族B．第3周期第ⅣA族C．第4周期第ⅡA族D．第3周期第ⅥA族

    分析 对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布，最外层电子数等于主族族序数，电子层数等于其周期数．

    解答 解：对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布，最外层电子数等于主族族序数，电子层数等于其周期数，某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p4，该原子最外层有6个电子，有3个电子层，故该元素应为第3周期第ⅥA族S，
    故选D．

    点评 本题考查核外电子排布、结构与位置关系，难度不大，注意掌握过渡元素结构与位置关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程（Fe3+在pH=5时已完全沉淀）：
    下列分析正确的是（　　）
    A．用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol•L-1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器
    B．步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯气
    C．利用Cu（OH）2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果
    D．步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．可用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
     时间（min）

    浓度（mol•L-1）    		01020304050
    NO1.000.580.400.400.480.48
    N200.210.300.300.360.36
    CO200.210.300.300.360.36
    0～10min内，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.021mol/（L．min），反应进行到30min时，NO 的转化率=60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：?
    （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减小热量散失；?
    （2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？不能（填“能”或“不能”），其原因是①铁是热的良导体；?②铁是热的良导体，热量散失较大．
    （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因是要保证盐酸反应完全；实验中若改用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L?的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等（填“相等”“不相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
    B．核外电子只有排满了M层后才排N层
    C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
    D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．

    （1）基态钛原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2．H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞H．
    （2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于分子晶体．
    （3）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是MgO，原因是Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-半径且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高．
    （4）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为2：3．
    （5）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是CrO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题．文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响．
    （1）实验前：①先用0.1mol•L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是去除铁粉表面的氧化物等杂质，然后用蒸馏水洗涤至中性；
    ②将KNO3溶液的pH调至2.5；
    ③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入N2（写化学式）．
    （2）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式4Fe+NO3-+10H+═4Fe2++NH4++3H2O．t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是生成的Fe2+水解．
    （3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：溶液的pH；
    假设二：温度；
    假设三：铁粉颗粒大小；
    …．．
    （4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论．（已知：溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定）
    实验步骤及结论：①分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中；
    ②调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；
    ③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉；
    ④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO3-的浓度；
    若pH不同的KNO3溶液中，测出的NO3-的浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．中学化学中有很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    A强酸可以制弱酸氢硫酸（H2S）无法制取硫酸
    B反应物浓度越大，反应速度越快常温下，相同的铝片分别加入到浓、稀硫酸中，浓硫酸中铝片先溶解完
    C结构和组成相似的物质，沸点随着相对分子质量增大而升高NH3的沸点低于PH3
    D溶解 度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴定KI溶液，会得到AgI沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以下为中学化学中常见物质的转化关系图，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为常见金属单质，其他均为化合物．且知B为具有磁性的氧化物，I在空气中转化为J的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．而试剂 ①②则为常见的酸、碱溶液．

    试回答下列问题：
    （1）试剂 ①可以是下列物质中的d．
    a．NaOH溶液       b．浓氨水         c．稀硝酸            d．稀盐酸
    （2）A、C、E、F四种物质中所含的同一种元素是Al．
    （3）写出物质B、C的化学式：B：Fe3O4；C：Al2O3．
    （4）写出下列反应的方程式：
    A→F的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    I→J的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    试剂②可以由一种淡黄色固体粉末和一种常见液体发生反应而制得，其相应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （5）某同学认为J中可能同时含有同一种金属元素的两种阳离子，若要确认其中低价金属阳离子的存在，应选用d（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液  c．浓氨水   d．酸性高锰酸钾溶液．

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