练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列离子方程式正确，且与所述事实相符的是（　　）
    A．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O
    B．向水中通氯气：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）3 反应生成Na2FeO4，离子方程式：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+H2O+3Cl-+4H+

    分析 A．反应生成硝酸铜、NO和水；
    B．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式；
    C．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
    D．强碱溶液中不能生成大量的氢离子．

    解答 解：A．铜溶于稀硝酸的离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；
    B．向水中通氯气的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
    C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故C正确；
    D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）3 反应生成Na2FeO4，离子方程式为4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+5H2O+3Cl-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．
    Ⅰ．工业上生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O）常以铬铁矿[主要成分：FeCr2O4（亚铬酸亚铁）]为原料，其主要步骤如下：
    ①4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    ②用H2SO4调节溶液pH，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7
    （1）工业上步骤①在反应过程中需不断搅拌，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
    （2）已知：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，写出步骤②Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的化学方程式2Na2CrO4+H2SO4═Na2C2O7+Na2SO4+H2O．
    Ⅱ．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2A1（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    （3）写出反应I中发生的置换反应的离子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑．
    （4）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，应控制pH的范围区间为[4.4～7.5）．
    （5）在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入2.8L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为34.5g．
    （6）碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子．该水解反应的离子方程式为2[Fe（OH）]2++2H2O═[Fe2（OH）4]2++2H+．
    Ⅲ．铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知LiFePO4电池反应为FePO4+Li $?_{充电}^{放电}$LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+．试写出该电池充电时阳极反应式LiFePO4-e-═FePO4+Li+．常温下以该电池为电源电解500mL饱和食盐水，当消耗0.35g Li时，溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
    B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
    C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
    D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．．塑料制品是人类日常生活中使用量最大的合成高分子材料．大量塑料制品的生产和使用，给人们的生活带来了极大的方便，同时也造成了严重的环境问题--白色污染．当今白色污染问题已得到了人们应有的重视，一些科学家也成功地寻找到了治理白色污染的有效途径．结合学过的知识，回答下列问题：
    （1）写出工业上利用石油裂解气生产聚乙烯的化学方程式：nCH2═CH2$\stackrel{引发剂}{→}$．
    （2）塑料废弃物的危害有D．
    ①破坏土壤结构，影响植物生长　②造成海难事件　③破坏环境卫生　④危及海洋生物的生存
    A．①②④B．①②③C．①③④D．全部
    （3）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图（加热装置略）．
    加热某种废弃塑料得到的产物有氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯、炭等．
    ①试管B收集到的产品为苯和甲苯，其一氯代物分别有几种？一种；四种．
    ②锥形瓶C中观察到的现象为溴水褪色．
    ③写出C中逸出的气体在工业上的两种用途合成氨原料、作燃料或有机化工原料．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）
    选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论
    A向某溶液中加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴入稀硝酸，沉淀未消失该溶液中一定含有SO42-
    B将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2
    C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+
    D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．0.5mol O3 （臭氧）中含有的分子数是0.5NA个、原子数是1.5NA个、质子数是12NA个．0.5mol的Fe含0.5NA个铁原子，质量是28g，1mol CO（NH2）2中含1mol碳原子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验是化学的基础．下列说法正确的是（　　）
    A．过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中
    B．盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发
    C．钾、钠、白磷都应保存在水中
    D．做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于烃的说法中正确的是（　　）
    A．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应
    B．符合通式CnH2n+2的一定是烷烃，符合通式CnH2n的一定是烯烃
    C．能发生加成反应的一定是烯烃
    D．烷烃中含饱和键、烯烃、炔烃中含不饱和键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某饱和氯化钠溶液的体积为VmL，密度为ρg/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，溶液中所含氯化钠的质量为mg．下列选项正确的是（　　）
    A．该温度下，氯化钠的溶解度S=$\frac{w}{1-w}$g
    B．溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）=$\frac{m}{58.5V}$mol/L
    C．溶液中溶质物质的量浓度c（NaCI）=$\frac{10ρw}{58.5}$mol/L
    D．溶液中溶质的质量分数w=$\frac{58.5c}{10ρ}$%

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案