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    1．0.5mol O3 （臭氧）中含有的分子数是0.5NA个、原子数是1.5NA个、质子数是12NA个．0.5mol的Fe含0.5NA个铁原子，质量是28g，1mol CO（NH2）2中含1mol碳原子．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．

    解答 解：0.5mol O3 （臭氧）中含有的分子数是0.5NA个、原子数是1.5NA个，每个O原子含有8个质子，则质子数是12NA个，0.5mol的Fe含0.5NA个铁原子，质量是0.5mol×56g/mol=28g，1mol CO（NH2）2中含1mol碳原子．
    故答案为：0.5NA；1.5NA；12NA；0.5NA；28；1．

    点评 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意有关公式的利用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在某温度时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L，现有该温度下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH、②0.01mol/L的HCl、③pH=11的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下来说法正确的是（　　）
    A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
    B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②=③
    C．将四份溶液稀释相同的倍数后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
    D．将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合溶液一定呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）如图1是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图，在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作的名称分别是①分液②蒸馏③蒸馏．
    （2）乙酸乙酯是一种重要的化工产品，在储存和运输乙酸乙酯产品的容器上，必须贴上如图2中标签中的丙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），是工业制硫酸的重要反应，下列关于该反应的说法不正确的是（　　）
    A．使用催化剂可增大该反应速率
    B．增大O2的浓度能加快反应速率
    C．该反应达到平衡时，正、逆反应速率相等但不为0
    D．一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2反应可以得到2 mol SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式正确，且与所述事实相符的是（　　）
    A．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O
    B．向水中通氯气：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）3 反应生成Na2FeO4，离子方程式：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+H2O+3Cl-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O；
    （2）E装置的作用除去氯气中混有的氯化氢气体；
    （3）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；
    （4）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？G处接NaOH溶液的尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是B．
    A．其热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=41kJ•mol-1
    B．该反应为吸热反应
    C．该反应为放热反应
    D．若当H2O为液态时反应热为△H2，则△H2＞△H
    （2）25℃、101kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，该反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1．
    （3）已知反应：N2（g）+O2 （g）═2NO（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2；N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H3；利用上述三个反应，计算4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H4的反应焓变为2△H1+3△H2-2△H3（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知在100℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12，在100℃时，下列说法正确的是（　　）
    A．0.005mol/L的Ba（OH）2溶液，pH=10
    B．0.001mol/L的CH3COOH溶液，pH=3
    C．0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
    D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50ml，需要pH=9的NaOH溶液100ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．实验室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器：
    ①烧杯              ②100mL量筒      ③1000mL容量瓶
    ④500mL容量瓶      ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）
    （1）配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管、钥匙．
    （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
    ①称量：在天平上称量14.6 g NaCl，放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温．
    ②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
    ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    其正确的操作顺序为①②④③⑤（填序号）．
    （4）在配制过程中，其他操作都正解，下列操作会引起误差偏高的是BD
    A、未洗涤烧杯、玻璃棒；
    B、未等NaOH溶夜冷却至室温就转移到容量瓶中；
    C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
    D、定容时俯视视标线；
    E、定容时仰视标线
    （5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理才能达到实验的主要目的：重新配制．

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