Question

氧化钠和过氧化钠总质量14g，通入足量的二氧化碳后质量变为21.2g，求原混合物中二者的物质的量之比．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：Na₂O、Na₂O₂混合物通入足量CO₂，反应得到21.2g为Na₂CO₃的质量，由钠元素守恒可知n（Na₂O）+n（Na₂O₂）=n（Na₂CO₃），根据Na₂O、Na₂O₂的总物质的量、总质量列方程计算Na₂O、Na₂O₂的物质的量，进而计算二者物质的量之比．

解答： 解：Na₂O、Na₂O₂混合物通入足量CO₂，反应得到21.2g为Na₂CO₃的质量，由钠元素守恒可知n（Na₂O）+n（Na₂O₂）=n（Na₂CO₃）=

21.2g

106g/mol

=0.2mol，
设Na₂O、Na₂O₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：

x+y=0.2 62x+78y=14

解得x=0.1  y=0.1
故混合物中Na₂O、Na₂O₂的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，
答：原混合物中Na₂O、Na₂O₂的物质的量之比为1：1．

点评：本题考查混合物计算，难度中等，关键是根据钠元素守恒确定Na₂O、Na₂O₂的总物质的量．