Question

3．某温度下水的离子积常数 Kw=1.0×10^-12．在此温度下，已知某强酸溶液pH=a，某强碱溶液的pH=b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后恰好完全反应，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（　　）

• A． V（碱）=10V（酸）
• B． V（酸）=10V（碱）
• C． V（酸）=2V（碱）
• D． V（酸）=V（碱）

Answer 1

分析 某强酸溶液与某强碱溶液混合后恰好完全反应，酸碱混合后溶液显中性，则n（H⁺）=n（OH^-），根据c（OH^-）×V_碱=c（H⁺）×V_酸计算，然后依据物质的量的关系来列式计算．

解答 某温度（t℃）时，水的离子积Kw=1×10^-12，该温度下，pH=a的某强酸溶液c（H⁺）=10^-amol/L，1体积pH=b的某强碱溶液c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-b}}$=10^b-12mol/L，混合后溶液呈中性，即n（H⁺）=n（OH^-），则V_酸×10^-a=V_碱×10^b-12，即V（酸）=10V（碱），
故选B．

点评 本题考查酸碱混合溶液为中性时酸碱的pH的关系，明确pH与氢离子和氢氧根离子的浓度的关系是解答的关键，氢氧根离子的浓度计算是易错点，题目难度中等．