Question

20．标准状况下，224L的NH₃溶于680ml水中，所得溶液的溶质质量分数为20%，若该溶液的密度为 a g/cm³，则其物质的量浓度为11.76amol•L^-1．将上述氨水全部转化为NH₄Cl，所需2mol/L的盐酸的体积为5 L （已知：NH₃+HCl=NH₄Cl）

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算氨气的物质的量，再根据m=nM计算氨气的质量，利用m=ρV计算水的质量，根据ω=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%计算氨水的质量分数，根据c=$\frac{1000ρw}{M}$计算氨水的物质的量浓度，根据 NH₃+HCl═NH₄Cl可知n（NH₃）=n（HCl），再根据V=$\frac{n}{c}$计算需要盐酸的体积．

解答 解：氨气的物质的量为：$\frac{224L}{22.4L/mol}$=10mol，
故氨水的质量分数为$\frac{10mol×17g/mol}{10mol×17g/mol+680g}$×100%=20%，
该氨水的物质的量浓度为$\frac{1000×a×20%}{17}$mol/L=11.76a mol/L．
发生反应 NH₃+HCl═NH₄Cl
所以n（HCl）=n（NH₃）=10 mol，
故V（HCl）=$\frac{10mol}{2mol/L}$=5 L，
故答案为：20%；11.76a；5．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，注意对物质的量浓度定义式的理解与灵活运用，注意掌握质量分数与物质的量浓度的关系．