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    【题目】氧化亚铜是一种附加值较高的铜类物质，下列流程是利用再生资源回收高品质氧化亚铜。某兴趣小组通过查阅资料得知CuCI可溶于浓度较大的体系，能被硝酸氧化，在碱性条件下易水解转化为，在酸性条件下可歧化为和Cu。据此设计了如下实验方案。下列说法正确是（ ）

    A.生成CuCl的离子方程式为

    B.为确保完全沉淀，应向含铜废液中加入过量的NaCl

    C.检验制得的中是否含有CuCl，可用硝酸银和硝酸

    D.可直接向含铜废液中加入葡萄糖，在碱性条件下制得

    【答案】A

    【解析】

    由流程图可知先将含铜废液通SO2和NaCl反应生成CuCl，再控制温度和pH使其水解转化为Cu2O，据此回答。

    A. 生成CuCl的离子方程式为，故A正确；

    B. NaCl若过量，CuCI可溶于浓度较大的体系，则Cu+不能完全沉淀，故B错误；

    C. 检验制得的中是否含有CuCl不可以用硝酸银和硝酸，因为在酸性条件下会歧化为和Cu，红色的Cu会覆盖白色沉淀AgCl，故C错误；

    D. 直接向含铜废液中加入葡萄糖，在碱性条件下制得,会含有较多的杂质如氢氧化锌、氢氧化铁等，故D错误；

    故答案选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类比较早使用的金属之一。完成下列问题：

    Ⅰ．电子工业中用30%的FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程如图所示。

    （1）FeCl3 溶液蚀刻铜箔反应的离子方程式为：___________________________；

    （2）滤液中存在较多的阳离子是____________________；

    （3）以下试剂也可以替代氯气完成转化，最好选用的是________（填序号）。

    a．酸性KMnO4溶液 b．溴水 c．H2O2 溶液

    Ⅱ．某氯化铁样品中含有少量FeCl2杂质，现要测定其中铁元素的质量分数，实验步骤如下：

    （4）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_________________________（填仪器名称）。

    （5）写出②加入过量氨水的离子方程式：_____________________。

    （6）样品中铁元素的质量分数为________________。

    （7）若沉淀灼烧不充分，对最终测量结果的影响：________________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

    A.该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存

    B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

    C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－==Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

    D.1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.的溶液与等体积、等浓度的的溶液混合后，溶液中的数目为1/3NA

    B.4．6g乙醇分子中含有的碳氢键数目为0.5NA

    C.2．1g DTO中含有的中子数为NA

    D.常温常压下，0．5mol铁片和足量浓硫酸混合，转移电子数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三元电池成为我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为，且。充电时电池总反应为：，其电池工作原理如图，两极之间有一个允许特定离子X通过的隔膜。下列说法正确的

    A.充电时，A为阴极，被氧化

    B.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜

    C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收大量金属锂

    D.放电时，正极反应式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ热量,该反应的中和热ΔH为___,表示其中和热的热化学方程式为_______________。

    (2)在25 ℃、101 kPa时,1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8 kJ的热量,C6H6的燃烧热为____kJ·mol-1,该反应的热化学方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是

    A. 与银氨溶液作用发生银镜反应B. 催化剂作用下与反应

    C. 与乙酸发生酯化反应D. 与NaOH溶液加热条件下反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化镓( GaN)是制造SG芯片的材料，氮化铝LED灯可发出紫外光。回答下列问题：

    (1) Ga的价电子排布式为____，该基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为________。

    下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是____（填字母）。

    (2)8 -羟基喹啉铝常用于发光材料及电子传输材料，可由LiAlH4与合成。LiAlH4中阴离子的空间构型为_____________，所含元素中电负性最大的是____（填元素符号），N的杂化方式为________________

    (3)金属晶体Al、Ga的熔点分别为660℃、30℃，Al比Ga熔点高的原因是____________

    (4)氮化镓为六方晶胞，结构如右图所示。该晶体密度为ρg/cm3，晶胞参数a=b≠c（单位：pm)，a、b夹角为120°，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数c=____pm（用含a、ρ、NA的代数式表示）。

    (5)在立方晶胞中，与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(1，1，1)晶面。如右图，该立方晶胞中(1，1，1)晶面共有____个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：

    （1）锌片为原电池的_____极，铜片为原电池的____极（填“正”或“负”）

    （2）锌电极反应式是_______，属于______反应（填“氧化”或“还原”）；铜电极反应式是______，属于______反应（同上）。

    （3）______（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中H+在______（填“锌片”或“铜片”）获得电子。

    （4）若锌片减轻0.1mol，则另一极放出气体的物质的量为_____mol。

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