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    下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是   （   ）
    ①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数；③Al的金属性和Mg的金属性；④F元素和O元素的电负性；⑤N和O元素的第一电离能；⑥H 原子和H+离子的半径
    A．①④⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．③⑤⑥
    C
    Al原子和N原子的未成对电子数分别是1和3. Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数分别是2和4 .镁的金属性强于铝的。氟是最强的非金属元素，电负性大于氧的。氮原子的最外层p轨道属于半充满，稳定性强。第一电离能大于氧的。原子半径大于需要阳离子半径，所以正确的答案是C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是（   ）
    A．ls22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s2sp2D．1s22s22p63s23p4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（   ）
    元素符号
    		X
    		Y
    		Z
    		L
    		M
    		Q
    原子半径/nm
    		0.160
    		0.143
    		0.102
    		0.099
    		0．077
    		0.066
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+6、-2
    		+7、﹣1
    		+4、﹣4
    		-2
    A．离子半径大小：r(X2+)＞r(Q2—)
    　    B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
    　    C．Z的单质可在氧气中燃烧生成ZO3
    　    D．M元素与L元素形成的一种化合物是常见的有机溶剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
    A
    		 
    		 
    B
    		 
    		 
    		 
    		C
    		D
    		E
    		F
    		 
    G
    		H
    		I
    		J
    		 
    		K
    		L
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		M
    		 
    		N
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    试回答下列问题：
    （1）请写出元素N的基态原子电子排布式       。
    （2）D的氢化物易溶于水的原因                                         
    （3）D和E的电负性的大小：       ＞      （用元素符号表示）
    （4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有   个σ键，  个π键。
    （5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
    ①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 __________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为          。

    ②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
    ③在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是                    （     ）
    A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级
    B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2
    C．核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道
    D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是周期表中的一部分
    根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
      族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    1
    		A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    2
    		B
    		 
    		 
    		 
    		E
    		G
    		H
    		J
    3
    		C
    		 
    		D
    		 
    		F
    		 
    		I
    		 
    (1) 在D、E、F、H中，原子半径最大的是         ；
    (2) B和H形成的化合物的电子式是            ；
    (3) 其最高价氧化物的水化物，碱性最强的是          ，酸性最强的是           ；
    （4）表中元素，化学性质最不活泼的是          ，氧化性最强的单质是           ；
    （5）A分别与 E、F、G形成的化合物中，最稳定的         ；
    （6）写出C的最高价氧化物的水化物和D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有A、B、C、D、E、五种短周期元素，A元素原子的最外层电子数比次外层多4个，B元素有3种同位素B1、B2、B3、，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E的气态氢化物水溶液显碱性而其最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确的是
    A．A和B可以形成原子个数比1：1的化合物
    B．离子半径：D+ > C－
    C．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C
    D．A、C、E三种元素气态氢化物的熔沸点都高于各自同主族元素气态氢化物的熔沸点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于元素周期表的说法正确的是
    A．元素周期表有七个横行，即七个周期
    B．元素周期表有十八个竖行，即十八族
    C．周期表中有七个主族，十一个副族
    D．第ⅠA族又叫卤族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
    元素代号
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    原子半径（nm）
    		0.186
    		0.160
    		0.152
    		0.143
    		0.110
    		0.099
    		0.075
    		0.074
    主要化合价
    		＋1
    		＋2
    		＋1
    		＋3
    		＋5、
    －3
    		＋7、
    －1
    		＋5、
    －3
    		－2
    回答下列问题：
    小题1:⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）                   。
    小题2:在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是           （填化学式）。
    小题3:①元素和⑥元素形成化合物的电子式是                         。
    小题4:写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
                                                                   。
    小题5:②、④、⑤、⑥的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：    ＞    ＞    ＞    。（填离子符号）
    小题6:比较⑤、⑦气态氢化物的稳定性      ＞      （用分子式表示）
    小题7:下列叙述中不正确的是             （填字母）。
    A．③、④处于不同周期
    B．⑥在同主族元素中非金属性最强
    C．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
    D．①与⑧形成的化合物只含有离子键

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