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    分某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验

    （1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请在答题卷上把导管补充
    完整        。
    （2）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式         。
    （3）实验中D中的现象         。
    （4）实验中，该同学取6.4g铜片和12mL 18mol·L-1H2SO4溶液放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余；该同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H2SO4的剩余，下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的H2SO4的是         填字母编号）。
    a．BaCl2溶液    b．Ba(NO3)2溶液     c．银粉     d．Na2CO3粉末
    （5）若将16g铜与50mLH2SO4物质的量浓度为一定值的浓硫酸反应，铜完全溶解。请回答：
    ①反应中产生的气体在标准状况下的体积为         L。
    ②该反应中被还原的H2SO4的物质的量为         mol。
    ③待产生的气体全部释放后，向溶液中滴加VmL a mol·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中 
    的Cu2+全部转化为沉淀，则原浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度=         mol·L-1。

    （1）（2）
    （3）紫色石蕊试液变红 （4）bd （5）① 5.6；② 0.25；③（aV×10-2+5）

    试题分析：（1）作图时B装置中导气管长进短出；（2）铜与浓硫酸反应生成二氧化硫和硫酸铜，注意配平；（3）二氧化硫溶于水，得到的的溶液显酸性 ，紫色石蕊试液变红；（4）能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的H2SO4的是b、d，a.反应后生成的硫酸铜中也含有硫酸根离子，能与BaCl2溶液生成白色沉淀，不能检验出硫酸的存在；b．如果溶液中有硫酸剩余，加入Ba(NO3)2溶液，除了生成白色硫酸钡沉淀，还会在烧瓶口处观察到红棕色的NO2气体，故能检验出硫酸的存在；c．加入银粉没有明显变化，不能检验出硫酸的存在；d．如果溶液中有硫酸剩余，加入Na2CO3粉末会生成无色的CO2气体，故能检验出硫酸的存在；（5）①根据铜的质量，利用铜与硫酸反应的化学方程式计算；②根据元素守恒，被还原的H2SO4的物质的量等于生成SO2的物质的量；③“恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀”，则此时，溶液为Na2SO4溶液，根据硫元素守恒，则硫酸的物质的量：n（H2SO4）=n（Na2SO4）+n（SO2）=n（NaOH）×1/2+n（SO2），然后根据c=n/V(aq)计算。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于氯水说法正确的是（　　）
    A．新制氯水中只含有Cl2、H2O分子
    B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    C．光照氯水有气泡冒出，该气体是主要是氯气
    D．氯水久置后，溶液内与原来相比Cl-浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项叙述I叙述Ⅱ
    A氯气具有强还原性可用于自来水的消毒杀菌
    BSiO2导电能力强可用于制造通讯光缆
    C常温下铝在浓硫酸中钝化常温下可用铝制容器盛放浓硫酸
    DNa2S还原性强用于除去废水中的Cu2+和Hg2+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
    选项
    		陈述Ⅰ
    		陈述Ⅱ
    A
    		H2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色
    		前者表现出还原性后者表现出漂白性
    B
    		纯银器表面在空气中渐渐变暗
    		发生了化学腐蚀
    C
    		SiO2能与氢氟酸及碱反应
    		SiO2是两性氧化物
    D
    		BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀
    		说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （本题共14分）
    硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。
    完成下列计算：
    (1)焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol/。
    (2)若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？
    (3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
    3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2   4FeS2＋11 O2→2Fe2O3＋8SO2
    若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。
    (4)用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。
    硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）。（已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

    （1）实验室用图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。（已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。）
    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：                 。
    ②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图2所示装置制取氧气的化学方程式：        。
    ③当停止通入SO2熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是：        。
    ④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此
    条件下二氧化硫的转化率是          （用含字母的代数式表示，不用化简）。
    （2）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质。
    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为：                          。
    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分三份，分别进行如下实验。
    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉
    淀生成。
    方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。
    方案III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀
    上述方案中合理的是       （填“I”、“II”、或“III”）；
    试管b发生反应的离子方程式：      。
    ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中
    c(Na+)=                 （用含硫微粒浓度的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）【化学—化学与技术】
    硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸。
    （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为           ，该反应在        中进行（填设备名称）。
    （2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂且有热交换器的                 （填设备名称）中进行反应。在如图所示的装置中，C处流出的气体有            ；SO3进入           （填设备名称）用____    吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。

    （3）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是                  。

    （4）吸收塔排出的尾气中SO2的含量如果超过500L/L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式     
                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （15分）
    某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
    查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
    Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是     。
    Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是     。
    Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和     的洗气瓶。
    Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，
    充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

    （1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，证明无色液体是SO2Cl2。
    ① 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式     。
    ② 检验该溶液中Cl－的方法是     。
    （2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
    ① 该白色沉淀的成分是     。
    ② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
    (1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
    (Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。
    (Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
    (Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
    ①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：                                    。
    ②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：                              。
    ③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：                                     。
    (2)还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率。

    ①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是       。(填写序号)
    A．碘的淀粉溶液B．酸性高锰酸钾溶液
    C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液
    ②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有                  、                          。

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