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    根据以下四个反应：（1）H2S+I2=2H++2I－+S¯   （2）H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O
    （3）2I－+Br2=2Br－+I2      （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
    确定Br－、I－、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是
    A．H2S>H2SO3>I－>Br-B．Br->I－>H2SO3>H2S
    C．H2SO3>H2S>Br->I－D．I－>Br－>H2S>H2SO3
    A
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    稀土元素是宝贵的战略资源.我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.在稀土混合溶液中加人H2O2,调节转变为沉淀得以分离。其反应的化学方程式可表示为（未配平)。下列对该反应的说法不正确的是
    A．X为
    B．H2O2为氧化剂
    C．该反应属于非氧化还原反应
    D．该反应中每生成52g，转移电子的物质的量为0. 25 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：

    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的        。
    a．H2SO4    b．BaSO4
    c．N2SO4    d．NaOH
    e．CH3CH2OH
    （2）电解池阳极的电极反应分别是①        ；
    ②。
    （3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是        。
    （4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。
    已知负极的电极反应是。
    ①正极的电极反应是        。
    ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是        。
    （5）实验过程中，若在阴极产生了44．8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）         L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水在下列化学反应中，作还原剂的是（  ）
    A．2F2+2H2O＝4HF+O2B．Cl2+H2O＝HCl+HClO
    C．Na2O+H2O＝2NaOHD．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    配平下列氧化还原反应方程式
    Cu2++FeS2+====Cu2S++Fe2++

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是                                        
    A．食物长时间放置后变质腐败B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量
    C．用活性炭除去冰箱中的异味D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，浓硫酸表现出强氧化性的是                                         （   ）
    ①用铁槽车盛装浓硫酸                             ②铜片与浓硫酸共热制备SO2
    ③浓硫酸与碘化钠固体共热                      ④浓硫酸吸收NH3
    ⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生
    ⑥将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶
    ⑦浓硫酸和乙醇共热制乙烯                      ⑧浓硫酸，乙醇和乙酸共热制乙酸乙酯
    A．⑤⑥⑦⑧B．①②⑤C．①②③⑤D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
    A．H+、 CO32- 、AlO2-、SO42-B．Fe3+、NO3-、Mg2+、I-
    C．Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-D．NH4+、Cl-、HCO3-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1） (6分)已知氯气通入热的苛性钠溶液中会发生如下反应：
    3Cl2+6NaOH="5NaCl+" NaClO3+3H2O
    ①反应中还原剂是____________（填化学式）；
    ②把此反应改写成离子方程式：______________________；
    ③若消耗106.5gCl2,则生成的氧化产物的物质的量是____________________ 。
    （2）（2分）用“双线桥”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：
    4Zn   + 10HNO3(稀) ="==" 4Zn(NO3)2  + NH4NO3    +   3H2O

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