Question

【题目】下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）写出R单质分子的电子式____________。

（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是_________________ (填化学式)

（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为 __________________（用元素的离子符号表示）

（4）写出A的单质与水反应的化学方程式____________________

（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。

X的元符号是_______________，它位于元素周期表中______________________

Answer 1

【答案】 NaOH K+＞Na+＞Mg2+ 2Na + 2H2O ＝2NaOH +H2 ↑ Al 第3周期ⅢA族

【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，（1）根据元素在周期表中位置，R为N，其单质为N2，两个氮原子共用三个电子对，电子式为：；（2）三种元素分别是Na、Mg、Al，金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，同周期从左向右金属性减弱，因此最高价氧化物的水化物碱性大小是NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，因此碱性最强的是NaOH；（3）简单离子是Na＋、K＋、Mg2＋，电子层数越多，半径越大，K＋有三个电子层，另外两个有两个电子层，因此K＋半径最大，Na＋、Mg2＋核外电子层数相同，离子半径随着原子序数的增大而减小，因此离子半径大小顺序是K＋>Na＋>Mg2＋；（4）A为Na，与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；（5）X的氢氧化物表现两性，因此X为Al，位于第三周期第IIIA族。