用导线将锌片.铜片连接后浸入稀硫酸溶液中.构成了原电池.此电池的负极是 .正极的电极反应式是 .负极的电极反应式是 .总电极反应式是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（7分）用导线将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，此电池的负极是，正极的电极反应式是，负极的电极反应式是，总电极反应式是。

（共7分） Zn 1分，2H⁺+2e-==H₂ 2分 Zn-2e-==Zn²⁺2分， Zn+2H⁺= Zn²⁺ + H₂ 2分

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在原电池中，较活泼的金属发生反应，是极；活动性较差的金属极上发生反应，是极。潮湿空气中钢铁表面容易发生腐蚀，发生腐蚀时，铁是极，电极反应式为；杂质碳是极，电极反应式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）用锌棒、石墨和CuCl₂溶液组成的原电池，锌棒为_ __极，电极反应式为________ _，石墨为_ __极，电极反应式为______，原电池反应的离子方程式为___________ 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）按下图装置进行实验，并回答下列问题

(1)判断装置的名称：A池为___________ , B池为______________
(2)锌极为__________极，电极反应式为_______________      __________
(3)石墨棒C₁为______极，电极反应式为__________        _____________
石墨棒C₂附近发生的实验现象为________________        ____________
(4)当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_________g。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（4分）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，则：
①总电池反应的离子方程式为                               。
②有                     mol电子通过了电线？
③此时溶液中H⁺的物质的量浓度为            （不考虑溶液体积变化）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Ⅰ、某同学根据离子方程式：2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺设计了一套原电池装置，从而实现了该反应。在下面画出该原电池的示意简图（正极材料为碳棒，标明正、负极及电极材料和电解质溶液）。
II 、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），其基本反应为：
X极：Zn—2e-====Zn²⁺&s.5*u.c.#om
Y极：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-====Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

Y极是电池的_________（填“正”或“负”）极，若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子的物质的是为________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu²⁺==Zn²⁺+Cu，该化学电池的组成可能为                                               (   )
A                 B                   C                   D
正极            Cu                 Cu                 Zn                 Fe
负极            Zn                 Zn                 Cu       Zn
电解质溶液      H₂SO₄     CuSO₄      ZnCl₂        CuCl₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是