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    1．实验室欲用NaOH固体配制2.0mol/L的NaOH溶液480mL：

    （1）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶
    （2）要完成本实验该同学应称出NaOH40.0 g
    （3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为27.4g
    （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水
    （5）在配制过程中其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是B．
    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒           B．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

    分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择需要的仪器；
    （2）依据配制溶液体积选择合适的容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
    （3）根据左码右物称量药品时，药品的实际质量=砝码的质量-游码的质量；
    （4）容量瓶使用过程中需要上下颠倒，摇动；
    （5）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
    必须用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
    故答案为：烧杯；玻璃棒；500mL容量瓶；胶头滴管；
    （2）用NaOH固体配制2.0mol/L的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量m=2.0mol/L×0.5L×40g/mol=40.0g，
    故答案为：40.0；
    （3）图中物质和砝码的位置放反了，质量关系应为：砝码的质量=烧杯的质量+游码显示的质量．即30 g=烧杯的质量+2.6 g，得烧杯的质量为：30g-2.6g=27.4g；
    故答案为：27.4；
    （4）容量瓶使用过程中需要上下颠倒，摇动，所以在使用前必须检查是否漏水；
    故答案为：检查容量瓶是否漏水；
    （5）A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；
     B．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确；
    C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故C错误；
    D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意误差分析方法和技巧，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．X、Y、Z三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
    如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加6.4g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图2如下．据此回答下列问题：
    阳离子Na+、K+、Cu2+
    阴离子SO42-、OH-
    （1）M为电源的负极（填写“正”或“负”）．电解一段时间后，在e、f两极附近分别滴加酚酞，变红的是e极．
    （2）甲烧杯中电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    （3）乙烧杯电解的总反应离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；甲烧杯中a、b两极共产生标准状况下3.36L的气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为5：4，氧原子数之比为5：6，相同条件下（同温同压）的体积之比为5：4，密度之比为4：5．
    （2）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是3：4，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的$\frac{10}{7}$倍．
    （3）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是0.6mol．
    （4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mol C和 31.76gD，则C的摩尔质量为106g/mol．
    （5）如果某金属氯化物MCl3 13.35g，含有Cl- 0.3mol，则该氯化物的摩尔质量是133.5g/mol，金属M的相对原子质量为27．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在1.00L 1mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO2气体，所得的溶液中含有的溶质是（　　）
    A．Na2CO3B．NaHCO3
    C．Na2CO3和NaHCO3D．NaOH、Na2CO3和NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是（　　）
    A．NH3B．CH4C．NaHCO3D．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关实验操作与结论都正确的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论
    A向某钠盐中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体说明该盐一定是碳酸盐
    B向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加过量的稀HNO3，产生白色沉淀该无色溶液中一定有SO42-
    C向某无色溶液中滴加NaOH溶液，加热后，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体说明溶液液中含有NH4+
    D某无色气体通过灼热的CuO，CuO变为红色该气体一定为氢气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作．

    回答下列问题：
    （1）试剂Ⅰ的化学式为BaCl2，加试剂I后进行的实验操作为过滤．
    （2）试剂Ⅱ的化学式为K2CO3，②中加入试剂Ⅱ的目的是除去多余的钡离子；
    （3）试剂Ⅲ的名称是盐酸，③中发生反应的化学方程式为K2CO3+2HCl=KCl+H2O+CO2↑；
    （4）某同学称取提纯的产品1.0g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.0mL溶液，用0.1mol•L-1的硝酸银溶液沉淀，消耗硝酸银溶液的体积为10.0mL，该产品的纯度为29.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．以下说法中，正确的是（　　）
    A．0.3 mol•L-1 K2SO4溶液中含有0.6NA个K+和0.3 mol的SO42-
    B．在标准状况下H2O的摩尔体积约是22.4 L•mol-1
    C．将58.5g的NaCl固体溶解在1L的水中，所得的溶液物质的量浓度为1mol/L
    D．1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）某可逆反应（ABC均为气体）从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．
    ①该反应的化学方程式为2A+B?2C；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？不能；若能，其反应速率为不能计算，若不能，则其原因为因为缺少体积；
    （2）在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6mol SO2，则①2min末SO3的浓度为1.2mol/L；②2min内SO2的平均反应速率0.6mol•L-1•min-1．

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