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    10．以下说法中，正确的是（　　）
    A．0.3 mol•L-1 K2SO4溶液中含有0.6NA个K+和0.3 mol的SO42-
    B．在标准状况下H2O的摩尔体积约是22.4 L•mol-1
    C．将58.5g的NaCl固体溶解在1L的水中，所得的溶液物质的量浓度为1mol/L
    D．1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4 L

    分析 A．缺少硫酸钾溶液的体积，无法计算溶液中含有的钾离子、硫酸根离子的物质的量；
    B．标准状况下水的状态不是气体；
    C．氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L
    D．根据标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol进行计算．

    解答 解：A．没有告诉溶液体积，无法计算硫酸钾的物质的量，故A错误；
    B．标准状况下，水的状态不是气态，其标准状况下其摩尔体积不是22.4L/mol，故B错误；
    C.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，浓度不是1mol．L，故C错误；
    D.1mol任何气体在标准状况下的体积都约为：22.4L/mol×1L=22.4 L，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与物质的量浓度、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．现有X、Y、Z、W四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．X没有正价态；Y的氢化物为H2Y；0.2mol的Z原子能从酸中置换出2.24L H2（标准状况）；W的原子核内没有中子．
    （1）X、Y、Z三种元素的名称依次为氟、氧、钠．
    （2）Z与X、Z与Y、Y与W相互结合成化合物，指出其是共价化合物还是离子化合物
    Z与X：离子化合物； Z与Y：离子化合物；Y与W：共价化合物．
    （3）写出Z与Y所形成的1：1化合物跟W与Y所形成的化合物的化学反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室欲用NaOH固体配制2.0mol/L的NaOH溶液480mL：

    （1）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶
    （2）要完成本实验该同学应称出NaOH40.0 g
    （3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为27.4g
    （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水
    （5）在配制过程中其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是B．
    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒           B．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某校课外小组同学制备Fe（OH）3胶体，并研究该胶体的性质．他们采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整．
    （1）取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL～2mL饱和氯化铁溶液溶液，继续煮沸，待溶液出现红褐色后，停止加热．
    （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图1所示．放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察无（填“有”或“无”）丁达尔现象；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为出现白色沉淀．
    （3）将半透膜内的液体倒入U形管中，如图2所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是阴（填“阴”或“阳”）极附近颜色逐渐变深，其原因是氢氧化铁胶体粒子带正电．
    （4）若取上述半透膜内的Fe（OH）3胶体于试管中，逐滴加入HI稀溶液会发生一系列变化．
    ①先出现红褐色沉淀，原因是加入电解质，使胶体凝聚；
    ②随后沉淀溶解，溶液显黄色，该反应的离子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O
    ③最后溶液颜色加深，原因是有I2生成，有关反应的离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体．二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸（H2SO3）．

    （1）试写出实验室制取二氧化硫气体的化学方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑．
    （2）制取二氧化硫时，应选用右图所示的B装置（填代号，下同）；收集二氧化硫气体时，应选用如图
    所示D的装置．
    （3）亚硫酸钠固体在空气中长期存放易变质．现欲证明某亚硫酸钠固体已经变质，操作及现象是：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水溶解，先加入盐酸酸化，再加入2-3滴氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠已变质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．化学用语
    （1）用化学符号（化学式、原子或离子符号等）表示
    Al3+； 碳酸氢根离子HCO3-；次氯酸钙Ca（ClO）2
    （2）SO42-的摩尔质量为：96 g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．氢氧化钠的摩尔质量为40g
    B．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量
    C．H2SO4的摩尔质量为96g•mol-1
    D．1molCO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g，完全溶于水配成500mL溶液，向其中加入足量的CaCl2溶液，得到一定量的白色沉淀．用过量的稀HNO3处理该白色沉淀，得到标况下的气体2.24L，计算原混合溶液中NaCl的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．25℃时，在①0.01mol•L-1 的盐酸②pH=2的醋酸 ③pH=12的氨水④0.01mol•L-1 的NaOH溶液4种溶液中，由水电离出的c（H+）大小关系（或顺序）是①=②=③=④．

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