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    在t℃时将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假如该溶液的密度为d g/cm3，质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为b mol。下列叙述正确的是(　　)
    A．溶质的质量分数为ω＝×100%
    B．氨水的物质的量浓度为1000a/(35V)mol·L－1
    C．溶液中c(OH－)＝1000b/V mol·L－1＋c(H＋)
    D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
    C
    A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g?cm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为ag /(ρVg) ×100%，故A错误；
    B、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，
    故B错误；
    C、溶液OH-中来源与一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为bmol /(V×10-3L) ="1000b" /V  (mol/L)，一水合氨电离NH3?H2O?NH4++OH-，一水合氨电离出的OH-为1000b /V  (mol/L)，所以溶液中OH-浓度大于1000b /V  (mol/L)，故C错误；
    D、a g NH3的物质的量为ag /(17g/mol) ="a" /17 (mol)，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为= mol/L，故D正确．
    故选：D．
    点评：考查物质的量浓度、质量分数的计算与相互关系等，难度中等，理解概念是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
    A．的氨水中和的总数为
    B．1 mol Na2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为2NA
    C．0.1 mol Cu与足量浓硫酸反应生成SO2的体积约为4.48 L
    D．常温常压下，21g氧气和27 g臭氧所含的氧原子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（   ）
    A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
    C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
    D．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用向上排空气法在容积为V mL的集气瓶中收集HCl,收集后瓶内气体的密度是相同条件下He密度的8．5倍．将此集气瓶倒置于水中,瓶内水面上升到一定高度后立即停止上升,则同温同压下,瓶内剩余气体的体积为
    A．V/4 mLB．V/3 mLC．V/5 mLD．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中所含指定的微粒数为阿伏加德罗常数的是    （   ）
    A．常温常压下，2．2g14CD4所含质子数
    B．常温常压下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中所含氧原子总数
    C．标准状况下，11．2LH2O含有氢氧键
    D．1．0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列选项中所涉及的两个量一定相等的是
    A．6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2中所含的离子数
    B．电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量
    C．11.2 L N2与14 g CO气体所含有的原子数
    D．20 g重水(D2O)与17 g NH3所含有的电子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将溶质A的质量分数为5X%和X%的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X%，则A可能是               （   ）
    ①H2SO4      ②C2H5OH   ③NH3   ④CH3COOH   ⑤NaOH
    A．①⑤B．①④⑤C．②③D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 [M(Fe)=56]
    A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA
    B．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA
    C．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
    D．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

    （1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
    A                    ；B                   ；C                   。
    （2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH    （填“增大”、“减小”、“不变”）。
    （3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=            mol·L-1。此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：               （填写序号） 。
    （4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是             （填写序号）。

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