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【题目】化学上把外加少量酸、碱,而pH基本不变的溶液,称为缓冲溶液。现有25℃时,浓度均为0.10mol/LCH3COOHCH3COONa的缓冲溶液,pH=4.76,已知:Ka(CH3COOH)=1.75×10-5Kb为盐的水解常数。回答下列问题:

(1)写出CH3COONa水解的离子方程式______

(2)该缓冲溶液中除水分子外,所有粒子浓度由大到小的顺序______

(3)25℃时,Ka(CH3COOH)______Kb(CH3COO-)(“=”)

(4)人体血液存在H2CO3(CO2)NaHCO3的缓冲体系,能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱,保持pH的稳定,有关机理说法正确的是______(填写选项字母)

a.代谢产生的H+HCO3-结合形成H2CO3

b.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响

c.代谢产生的碱被H2CO3中和转化为HCO3-

【答案】CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) ac

【解析】

(1)CH3COONa水解生成醋酸和NaOH

(2)可以根据CH3COOHCH3COONa的缓冲溶液,pH=4.76,呈酸性,结合电荷守恒分析解答;

(3)浓度均为0.10mol/LCH3COOHCH3COONa的缓冲溶液,pH=4.76,说明醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度,也可以计算出Kb再判断;

(4)H2CO3(CO2)NaHCO3的缓冲体系中H2CO3(CO2)能中和人体代谢产生的少量碱,同时NaHCO3又可吸收人体代谢产生的少量H+,有效除掉人体正常代谢产生的酸或碱,保持pH的稳定,据此分析解答。

(1)CH3COONa水解生成醋酸和NaOH,离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,故答案为:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

(2) 0.10mol/LCH3COOHCH3COONa的缓冲溶液,pH=4.76,呈酸性,即c(H+)c(OH-),以醋酸的电离为主,电荷守恒为c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),故答案为:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)

(3)浓度均为0.10mol/LCH3COOHCH3COONa的缓冲溶液呈酸性,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,即Ka(CH3COOH)Kb(CH3COO-),实际上Kb===×10-9,故答案为:>;

(4)a.人体血液中存在H2CO3H++HCO3-平衡,人体代谢产生的H+HCO3-结合形成H2CO3,随血液带到肺部分解生成二氧化碳和水,故a正确;b.血液中的缓冲体系可抵抗少量酸或碱的影响,不能抵抗大量酸或碱的影响,否则缓冲溶液失去作用、出现酸或碱中毒,故b错误;c.代谢产生的碱性物质进入血液时,立即被H2CO3中和成HCO3-,经过肾脏调节排除体外,同时H+又可由H2CO3电离补充,维持血液pH的稳定,故c正确;故答案为:ac

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【题目】下列各组反应中关于能量的比较正确的是(

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2H2O(l) =2H2(g)O2(g) △H1 2Na(s)2H2O(l) =2NaOH(aq)H2(g) ΔH2 △H1>△H2

H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) △H1 H2(g)Cl2(g)=HCl (g) △H2 △H1>△H2

t ℃时,在一定条件下,将 1 mol N2 3 mol H2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量分别为 Q1Q2 Q1<Q2

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