某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种:K+.NH4+.Mg2+.Ba2+.Cl-.CO32-.SO42-.为确定其组成.准确称取14.82g混合物溶于水得300 mL澄清溶液.分成三等份分别进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液并加热.经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L(3)第三份加足量BaCl2溶液.沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^－、CO₃²^－、SO₄²^－。为确定其组成，准确称取14.82g混合物溶于水得300 mL澄清溶液，分成三等份分别进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液并加热，经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L
（3）第三份加足量BaCl₂溶液，沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g，再向沉淀中加足量盐酸，经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33 g
根据上述实验，以下推测不正确的是

A．溶液中c(SO₄²^－)为0.1mol/L、c(CO₃²^－) 为0.2mol/L

B．该混合物中不含Ba²⁺、Mg²⁺

C．一定存在NH₄⁺、 K^＋，无法确定Cl^－是否存在

D．实验（3）沉淀中加盐酸后，若只过滤、不洗涤，会对除NH₄⁺外的其他离子含量的测定造成影响

试题分析：①与AgNO₃溶液有沉淀产生的离子有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.04mol；③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量是0.01mol；6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g，物质的量为0.02mol，故一定存在CO₃^2-、SO₄^2-，因而一定没有 Mg²⁺、Ba²⁺；c(CO₃^2-)=0.02÷0.1=0.02（mol/L），再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH₄⁺）=0.04mol；c（-）=2c(CO₃^2-)+2x(SO₄^2-)=0.06mol，故一定有K⁺，至少0.02mol；综合以上可以得出，一定存在的离子有NH₄⁺、K⁺、CO₃²-、SO₄^2-，一定没有的离子Mg²⁺、Ba²⁺，可能存在Cl^-。故本题选择A选项。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)	20～50 mg/kg

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
__________KIO₃＋__________KI＋__________H₂SO₄＝__________K₂SO₄＋__________I₂＋__________H₂O
(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是__________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________。
(3)已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为 2.0×10^－3mol/L 的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是__________；
②b中反应所产生的I₂的物质的量是__________mol。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成：Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、AlO₂^—、CO₃^2—、SO₃^2—、SO₄^2—。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：
①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入过量NH₄HCO₃溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入过量Ba(OH)₂溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。
④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。
请回答下列问题：
（1）只根据实验①能得出的结论是　                                              （3分）
（2）沉淀丙中一定含有                 （1分），可能含有               （1分）
（3）该溶液中肯定存在的离子有
（4）气体乙分子的结构式为　                　
（5）向溶液甲中加入NH₄HCO₃溶液至过量，该过程中可能发生反应的离子方程式为                 ；                ；             （根据需要，可不填完，也可补充）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是（）

A．HNO₃和Na₂CO₃	B．NaCl和AgNO₃
C．K₂SO₄和BaCl₂	D．HNO₃和BaCl₂

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下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )

A．铝片与稀盐酸的反应

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(2)三种正盐的化学式分别是：A           ，B         ，C
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Cr₂O₇²^－

Cr³⁺

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其中第①步存在平衡：2CrO₄²^－(黄色)+2H^＋

Cr₂O₇²^－(橙色)+H₂O
（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显________色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是              。
A．Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－的浓度相同    B．2v(Cr₂O₇²^－)=v(CrO₄²^－)   C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr₂O₇²^－离子，需要         mol的FeSO₄·7H₂O。
写出第②步中反应的离子方程式_______________________________________________。

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D．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐

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