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    某学生配制了100mL 2mol/L的NaCI溶液，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于2mol/L。那么在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是
    ①托盘天平称量过程中NaCI固体和砝码放反了
    ②将NaCl在烧杯中稀释，转移到容积为lOOmL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
    ③在定容时观察液面俯视
    ④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切


    1. A.
      ②③④
    2. B.
      ③④
    3. C.
      ①②④
    4. D.
      ①②③④
    C
    试题分析：根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。①需要氯化钠的质量＝0.1L×2mol/L×58.5g/mol＝11.7g，则如果托盘天平称量过程中NaCI固体和砝码放反了，那么实际称量的氯化钠固体质量小于11.7g，组所配浓度偏低；②将NaCl在烧杯中稀释，转移到容积为lOOmL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯，则溶质减少，所配浓度偏低；③在定容时观察液面俯视，则容量瓶中溶液的体积偏少，则所配浓度偏高；④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切，则溶质减少，所配浓度偏低，所以答案选C。
    考点：考查物质的量浓度配制的误差分析
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液．然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确．结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（　　）
    ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
    ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
    ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
    ④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生配制100mL1 mol·L－1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1 mol·L－1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是（   ）

    ①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数。

    ②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤。

    ③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。

    ④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶。

    ⑤用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切。

    ⑥滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线。

    A．②③④⑤⑥      B．①②③⑤⑥     C．②③⑤⑥        D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某学生配制1mol／L的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度做精确测定，发现真实浓度小于1mol／L，他的下列操作中使浓度偏低的原因是
    ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取所需的浓硫酸
    ②量筒中浓硫酸全部转移到烧杯中稀释，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤
    ③用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移到容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面
    ④用胶头滴管加蒸馏水时，不是逐滴加入，因而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好和刻度线相切


    1. A.
      ②③④
    2. B.
      ③④
    3. C.
      ①②③
    4. D.
      ①②③④

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