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    下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是
    A．除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加试剂的顺序： Na2CO3溶液、HCl溶液
    B．图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解
    C．用如图2装置验证氧化性：ClO-＞Cl2＞Fe3+
    D．在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，验证溶液NaHSO3中存在水解平衡
    C
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：
    Ⅰ.配制FeSO4溶液
    (1)下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为________(填字母)。
    A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温
    B．称取一定质量的FeSO4晶体样品
    C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
    D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
    E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
    (2)回答下列问题：
    ①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是_____________________________________________________________________。
    ②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是
    ________________________________________________________________________。
    Ⅱ.标定FeSO4溶液的浓度
    (1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2价，滴定反应的离子方程式为______                                 __，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为______  __mol·L－1。
    (2)滴定时选用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂，填字母)为指示剂，理由是____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分)(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4稳定，其标准溶液是定量实验中的常用试剂。
    (1) 实验室用(NH4)2Fe(SO4)2固体配制一定浓度的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液。
    ①配制溶液时，需要使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的          （填字母代号）

    ②若要配制0.100 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液250ml，需称取(NH4)2Fe(SO4)2    g
    ③若在配制过程中，烧杯中的(NH4)2Fe(SO4)2溶液有少量溅出，则所得溶液浓度       ；若在定容时，俯视液面，则所得溶液浓度     。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    （2）能电离出两种阳离子的盐称为复盐，下列物质中属于复盐的有       。
    a．KAl(SO4)2   b．KAlO2   c．NH4Al(SO4)2    d．[Ag(NH3)2]NO3
    （3）(NH4)2Fe(SO4)2溶液呈酸性，试用离子方程式解释其原因：
                             ；                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
    ①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取；
    ②将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；
    ③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；
    ④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
    ⑤塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀。
    回答下列问题：  
    (1)   本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有：
                                                          。
    (2)   实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是             。
    (3)   上述实验操作步骤缺少一步，请补充所缺步骤的位置及内容：
                                                            。
    (4)   在实验中，未进行操作④，所配溶液的浓度会                   （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；
    定容时俯视液面，所配溶液的浓度会               。  
    称量时已观察到NaOH吸水，所配溶液的浓度会                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。
    ⑴提出猜想：
    甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为               ；
    乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3；
    ⑵实验验证：
    丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
    ①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是                   。
    ②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。
    ③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。
    ⑶得出结论：
    ①根据丙同学的实验得出的结论是：                               ；
    ②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为                        。
    ⑷拓展探究：
    ①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是                                   。
    ②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32-水解能力较CO32- （填“大”或“小”）外，还有                                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。
    以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答：

    (1)为处理废铁屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：                      ▲                       。
    (2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有     ▲    ：
    A.沉淀的颗粒较大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈胶状    D.沉淀呈絮状
    (3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)：        ▲       。步骤2中溶液趁热过滤的原因是            ▲           。
    (4)步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到     ▲       时，停止加热。需经过的实验操作包括：   ▲     、　▲　　　、减压过滤(或抽滤)等得到较为        ▲          的晶体。
    (5)抽滤装置的仪器有：   ▲     、   ▲     、安全瓶、抽气泵组成。
    (6)产品中Fe2＋的定量分析：
    制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
    称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。
    ①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
       Fe2＋＋   MnO4－＋(        )=" "   Mn2＋＋     Fe3＋＋    H2O
    ②本实验的指示剂    ▲          。
    A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
    ③KMnO4溶液置于    ▲       (酸式、碱式)滴定管中
    ④终点颜色的变化：          ▲                           。
    ⑤产品中Fe2+的质量分数为    ▲      。
    (7)在25℃时，相同物质的量浓度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：     ▲       。(用a,b,c回答)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除杂的方法正确的是：                     (     )
    A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
    B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
    C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤
    D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当,也消耗1 mol OH-]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ　称取样品1.500 g。
    步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
    步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：
    ①用NaOH标准溶液滴定滴定锥形瓶中溶液时,左手控制      式滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________              _。直到因加入一滴NaOH溶液后，溶液由无色变为红色，并且______________                          为止
    ②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    ③移取25.00 mL样品的滴定管，移取前尖嘴处有气泡，移取后气泡消失，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积    (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
    (2)滴定结果如下表所示：
    滴定次数
    		待测溶液的体积/mL
    		标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    第一次
    		25.00
    		1.02
    		20.99
    第二次
    		25.00
    		2.00
    		22.03
    第三次
    		25.00
    		0.00
    		22.00
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能区别 NaCl 、 AgCl 、CuSO4、 MgCl2四种固体的试剂是   （   ）
    A．蒸馏水B．蒸馏水、硝酸
    C．蒸馏水、氨水D．蒸馏水、 BaC12溶液

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