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    11．在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生反应2A（g）+B（g）═2C（g）达到平衡时，C的物质的量浓度为Kmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质：
    a.4molA+2molB；b.2molA+1molB+2molC；c.2molC+1molB；d.2molC；e.1molA+0.5molB+1molC．
    （1）达列平衡后，C的物质的量浓度仍是Kmol/L的是de（填字母）．
    （2）a项平衡时，c（C）与2Kmol/L的关系是相等．
    （3）平衡时各选项中C的平衡浓度c（C）的大小顺序a=b＞c＞d=e．

    分析 （1）在恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为Kmol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边满足n（A）=2mol、n（B）=1mol即可；
    （2）a项等效为在原平衡的基础上压强增大一倍，平衡正向移动，反应物转化率增大；
    （3）a项等效为在原平衡的基础上压强增大一倍，平衡正向移动，反应物转化率增大；
    b转化到左边可以得到4molA、2molB，a与b为等效平衡；
    c转化到左边可以得到2molA、2molB，等效为再原平衡的基础上再加入1molB；
    d转化到左边可以得到2molA、1molB，与原平衡等效；
    e转化到左边可以得到2molA、1molB，与原平衡等效．

    解答 解：（1）在恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为Kmol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边满足n（A）=2mol、n（B）=1mol即可，
    a项等效为在原平衡的基础上压强增大一倍，平衡正向移动，反应物转化率增大，平衡时C的浓度为2Kmol/L；
    b转化到左边可以得到4molA、2molB，a与b为等效平衡，平衡时C的浓度为2Kmol/L；
    c转化到左边可以得到2molA、2molB，等效为再原平衡的基础上再加入1molB，平衡正向移动，平衡时C的浓度大于K/mol/L，B的转化率小于a中，C的浓度小于2Kmol/L；
    d转化到左边可以得到2molA、1molB，与原平衡等效，平衡时C的浓度为Kmol/L；
    e转化到左边可以得到2molA、1molB，与原平衡等效，平衡时C的浓度为Kmol/L，
    故答案为：de；
    （2）根据（1）中分析可知，a项平衡时c（C）=2Kmol/L，故答案为：相等；
    （3）根据（1）中分析可知，平衡时C的浓度大小为：a=b＞c＞d=e，故答案为：a=b＞c＞d=e．

    点评 本题考查化学平衡计算，涉及等效平衡问题，关键是对等效平衡理解，构建等效平衡建立的途径，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3═Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（未配平）．
    ①硝酸在该反应中的作用是氧化性和酸性，
    ②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol．
    （2）①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
    3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4
    配平上述反应方程式；
    ②白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：
    11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
    在该反应中30molCuSO4可氧化P4的物质的量是1.5mol．
    （3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2等分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得．转化流程如图所示：

    若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol S，x=3.25．写出铁酸锌高温被H2还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式4ZnFe2O4+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4ZnFe2O3.25+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于生活中化学的认识合理的是（　　）
    A．福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水
    B．现在家用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，他们都属于有机物
    C．为了提高加酶洗衣粉的洗涤效果，先用热的自来水溶解洗衣粉
    D．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，正确的做法是在包装袋中常放入生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有一在空气中暴露过的KOH固体，含水2.8%，K2CO37.2%．取1g该样品投入25mL 2mol/L HCl中，中和多余的HCl又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8ml，蒸发中和后的溶液，所得固体的质量是（　　）
    A．4.50gB．4.00gC．3.73gD．7.45g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将下列硅酸盐改写成氧化物形式：
    （1）普通钠玻璃[Na2SiO3•CaSiO3•4SiO3]；
    （2）滑石[Mg3（Si4O10）（OH）2]；
    （3）透闪石[Ca2Mg5Si8O22（OH）2]；
    （4）长石[KAlSi3O8]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将5g铝、镁、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L（标况下），则三种金属的物质的量之和为（　　）
    A．等于0.125mol
    B．可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol
    C．小于0.125mol
    D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某原电池由M、N两根电极导线和电解质溶液组成，工作时，M电极变粗，N电极变细，由此判断该电池中电极材料和电解质溶液可能是（　　）
      M电极N电极 电解质溶液 
     A 锌 铜 稀硫酸
     B 铜 铁 稀盐酸
     C 银 锌 硝酸银溶液
     D 锌 铁 硝酸铁溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-180kJ/mol，n（NO2）随时间变化如下表：
    时间（s）012345
    n（NO2）（mol）0.0400.0200.0100.0050.0050.005
    （1）用NO2表示0～2s内该反应的平均速度v=0.0075mol/（L．s）．在第5s时，NO2的转化率为87.5%．根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小；
    （2）上述反应在第3s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是bc；
    a．单位时间内，消耗2molNO2的同时生成1mol的N2O4
    b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO2）=2v正（N2O4）
    d．容器内密度保持不变
    （3）在2s内，该反应放出（“吸收”或“放出”）2.7kJ热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．从结构推测有机物CH2═CHCOOCH3最不可能具有的性质是（　　）
    A．能发生取代反应B．能被新制Cu（OH）2悬浊液氧化
    C．能发生加聚反应D．能使溴水褪色

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