Question

19．有一在空气中暴露过的KOH固体，含水2.8%，K₂CO₃7.2%．取1g该样品投入25mL 2mol/L HCl中，中和多余的HCl又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8ml，蒸发中和后的溶液，所得固体的质量是（　　）

• A． 4.50g
• B． 4.00g
• C． 3.73g
• D． 7.45g

Answer 1

分析 碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应生成KCl，将过量酸再用氢氧化钾中和又生成KCl，反应后溶液中的溶质只有氯化钾，蒸干溶液得到固体产物为KCl，根据n=cV计算n（HCl），根据氯元素守恒n（KCl）=n（HCl），再根据m=nM计算KCl的质量．

解答 解：碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应生成KCl，将过量酸再用氢氧化钾中和又生成KCl，反应后溶液中的溶质只有氯化钾，蒸干溶液得到固体产物为KCl，
根据氯元素守恒n（KCl）=n（HCl）=0.025L×2mol/L=0.05mol，
所以m（KCl）=0.05mol×74.5g/mol=3.725g，
故选C．

点评 本题考查混合物的有关计算，关键清楚反应过程，利用原子守恒解答简化计算，注意守恒思想的运用．