根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强
弱顺序是( )
①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI; ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3;
③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2
A.SO2>I->Fe2+>Cl- B.Cl->Fe2+>SO2>I-
C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.I->Fe2+>Cl->SO2
科目:高中化学 来源: 题型:
下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是( )
A.同温同压下,气体的体积之比等于它们的物质的量之比
B.同温同压下,气体的体积之比等于它们的质量之比
C.同温同压下,相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比
D.同温同压下,气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比
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科目:高中化学 来源: 题型:
在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+有气体放
出的是( )
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C.H+、Al3+、OH-、NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、NO3-
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科目:高中化学 来源: 题型:
下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些
物质已经略去),其中常温下A、C、D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)写出下列各物质的化学式:
X: ;B: ;F: ;G: 。
(2)写出下列变化的反应方程式:
A→D: ; G→E: 。
(3)实验室里,常用加热 的混合物的方法制取气体C,常采用 法来收集,可否用无水CaCl2干燥气体C (填“否”或者“可以”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、Al3+、NO3-、H+ B.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
C.Mg2+、H+、SO42-、OH- D.H+、Na+、CO32-、Cl-
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是( )
| A. | 碳原子 |
| B. | P原子价电子轨道表示式 |
| C. | Cr原子的价电子排布式3d44s1 |
| D. | Fe2+价电子排布式3d44s2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反应速率可以用I3﹣与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大.某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(I﹣)/mol•L﹣1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.160 |
c(S2O82﹣)/mol•L﹣1 | 0.040 | 0.040 | 0.080 | c1 | 0.080 |
t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 22.0 | t2 |
下列说法不正确的是( )
| A. | 该实验的目的是探究I﹣与S2O82﹣浓度对反应速率的影响 |
| B. | 若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间的范围为<22.0s |
| C. | 实验④c1=0.020 mol•L﹣1 |
| D. | 实验⑤显色时间t2=11 s |
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