Question

将5份物质的量均为2.0mol的X、Y混合，分别加入温度不同、容积相同（均为2L）的恒容容器中发生反应2X（g）+Y（g）?3W（g）．经过相同时间10s时，五个容器中W的体积百分含量（W%）随温度（T）变化的关系如图．
（1）前10sB容器中的平均反应速率v（Y）=______；此反应的正反应为______热反应；
（2）10s时A容器中v_正______v_逆（填=、＞或＜，下同）；B、D两容器中正反应速率关系v_B______v_D．
（3）若10s时C点生成物W的体积分数为50.0%，则X的转化率为______．
（4）若10s时保持E容器的温度与体积不变，向E容器中中通入0.6molW，要求重新达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，则此时还需同时通入______mol反应物Y．

Answer 1

（1）2X（g）+Y（g）?3W（g）
起始（mol） 22 0
反应（mol） 2a a 3a
10s末（mol）2-2a 2-a 3a
10s末W的体积百分含量为

3a

4

×100%=40%，解得：a=0.53，
前10sB容器中的平均反应速率v（Y）=

△n V

△t

=

0.53mol 2L

10s

=2.7×10^-2mol/L?s；
随着温度的继续升高，W的物质的量分数逐渐减小，说明温度升高平衡左移，则正反应为放热反应，
故答案为：2.7×10^-2mol/L?s；放；
（2）随着温度的升高，反应向正反应方向进行，当温度达到T₀时，W的物质的量分数最大，说明达到反应的最大限度，即平衡状态，10s时A、B容器中未到达平衡，10s时A容器中v_正＞v_逆，
根据温度越高，化学反应速率越，所以B、D两容器中正反应速率关系v_B＜v_D
故答案为：＞；＜；
（3）2X（g）+Y（g）?3W（g）
起始（mol） 2 2 0
反应（mol） 2a a 3a
10s末（mol）2-2a 2-a 3a
10s末W的体积百分含量为

3a

4

×100%=50%，解得：a=0.667，
则X的转化率为

2a

2

×100%=66.7%；
故答案为：66.7%；
（4）2X（g）+Y（g）?3W（g）．
0.4mol 0.2mol 0.6mol
则有

0.4

0.2+n(Y)

=

2

2

，解得：n（Y）=0.2mol；
故答案为：66.7%；0.2；