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    6．既可用来除去甲烷中的乙烯，又可用来鉴别甲烷与乙烯的方法是（　　）
    A．把气体通入足量液溴中B．在导管口处点燃
    C．一定条件下与H2发生加成反应D．把气体通入足量溴水中

    分析 乙烷性质较稳定，和一般的物质不反应，乙烯中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，以此解答该题．

    解答 解：A．液溴易挥发，会导致乙烷中含有溴蒸气，引进新的杂质，故A错误；
    B．点燃不能除去杂质，故B错误；
    C．一定条件下氢气和乙烯反应生成乙烷，但不能保证乙烯和氢气恰好反应，且操作不便，不能鉴别甲烷和乙烯，故C错误；
    D．乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，乙烷和溴水不反应，所以可以用溴水除去乙烷中的乙烯，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的鉴别，侧重于有机物的结构和性质的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同以及鉴别的方法的选取，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液．实验步骤大致有：
    A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
    B．把得到的溶液小心地沿着玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
    C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
    D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．
    E．将瓶塞塞紧，充分摇匀．
    F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
    （1）请填写上述空白处．
    （2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是③⑥（填序号）．
    ①容量瓶用前内壁沾有水珠         ②没有进行上述的操作步骤C
    ③未冷却到室温就注入容量瓶定容   ④定容时，水加多了，用滴管吸出
    ⑤定容时，仰视容量瓶刻度线       ⑥定容时，俯视容量瓶刻度线
    （3）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g•cm-3） 配制 3.6mol•L-1的稀硫酸150mL．计算所需浓硫酸的体积为50.0mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在标准状况下，13.44LCO和CO2的混合气体的质量为20g，请写出计算过程．
    （1）求混合气体中CO和CO2的体积比
    （2）求混合气体中平均摩尔质量（保留3位有效数字）
    （注：1mol混合气体中的每一种气体的摩尔质量与其所占体积分数的乘积之和，以g•mol-1为单位，就是混合气体的平均摩尔质量．例如N2与O2按体积比4：1混合，则该混合气体的平均摩尔质量为28g•mol-1×0.8+32g•mol-1×0.2=28.8g•mol-1．初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．利用原电池原理合成硫酸成为可能，如图利用SO2和O2制备硫酸．其中A、B为多孔材料，可吸附气体．回答下列问题．
    （1）A极充入物质为氧气，B极的电极反应为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
    （2）B极在30min后，共充入标况下11.2L气体时，则通过外电路电流为（已知电子电量e=1.60×10-19C）53.5库仑
    （3）某温度下，SO2（g）+1/2O2（g）═SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0molSO2（g）和5.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，SO2的转化率是50%；该温度下平衡常数K=2.5L/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体
    B．结构对称的烷烃，其一氯代物必定只有一种
    C．互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构
    D．通式为CnH2n且碳原子数不同的有机物一定互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是（　　）
    A．0.1mol/L NaHCO3溶液中离子浓度关系：C（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B．0.1mol/L NH4Cl和0.1mol/L NH3•H2O等体积混合后离子浓度关系：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＞c（NO3-）
    D．常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO3-、ClO-、Na+能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化合物中阴离子半径最大的是（　　）
    A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．咖啡酸（见图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．
    ①咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式．
    ②蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为，咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将117g NaCl溶于水配制成1L溶液．
    （1）①该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒还有胶头滴管、1000mL容量瓶．
    ②该溶液中NaCl的物质的量浓度为2 mol•L-1．
    ③配制1mol•L-1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为0.25L．
    （2）向该溶液中再通入一定量HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol•L-1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为1 mol•L-1，通入HCl气体的体积（标准状况下）为22.4 L．
    （3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是BC．
    A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
    B．定容时俯视刻度线
    C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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