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    已知25 ℃时KW=10-14，如果100 ℃时KW=10-12，这说明(    )

    A.100 ℃时水的电离程度较小

    B.前者c(H+)较后者大

    C.水的电离过程是一个吸热过程

    D.100 ℃时0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍

    C 

    解析：本题灵活考查了水的离子积常数与温度的关系问题。由题意知，随水溶液的温度升高，KW也随之增大。KW较大，即c(H+)·c(OH-)较大。c(H+)·c(OH-)较大，说明H2OH++OH-向右进行的程度大，由此可知水的电离是吸热的。所以A、B两选项错误，C选项正确；当改用重水做溶剂时，由于重水的电离程度与普通水的电离程度不一定相同(事实上不同)，所以室温时重水的离子积c(D+)·c(OD-)不一定等于1×10-14(mol·L-1)2，也不能将普通水在100 ℃时的离子积常数应用于重水溶液，尽管DCl是强酸，在重水溶液中能够完全电离，据题目告诉的浓度可以求出溶液中的c(D+)，但因不知道两种温度下的重水离子积常数，所以无法得出c(OD-)，也就是说无法知道两种温度条件时重水分子本身的电离程度，所以D选项错误。该题中的D选项转换了一个新的溶液情景，即用重水分子溶解含有重氢原子的氯化氘分子，来考查同学们对于溶液离子积常数的理解，比较灵活，也体现了该部分命题的一种走向。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1 的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：

    ①该温度下水的Kw＝             

    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

      Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝―24.8kJ／mol

      3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝―47.2kJ／mol

    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)        △H＝+640.5kJ／mol

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________     

    （3）已知25°C时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg2+ 除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为

               mol·L-1  

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1  的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：

    ①该温度下水的Kw＝                   。

    ②此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝                    。

    （2）已知25°C时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液PH=12时，可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为         .  

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省瑞安中学高二下学期期末联考化学试卷 题型：单选题

    （1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L-1 的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：
    ①该温度下水的Kw＝                   。
    ②此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝                   。
    （2）已知25°C时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液PH=12时，可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为        .  

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江瑞安中学高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L-1 的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：

    ①该温度下水的Kw＝              

    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

       Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝―24.8kJ／mol

       3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝―47.2kJ／mol

    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝+640.5kJ／mol

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________     

    （3）已知25°C时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg2+ 除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为

                mol·L-1  

     

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省高二下学期期末联考化学试卷 题型：选择题

    （1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L-1  的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：

    ①该温度下水的Kw＝                    。

    ②此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝                    。

    （2）已知25°C时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液PH=12时，可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为         .  

     

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