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    氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是　(　　)

    A．NaCl　　　B．FeCl2　　　C．FeCl3　　　D．CuCl2

     

    B

    【解析】

    试题分析：氯气与变价金属单质直接化合时得到高价氯化物。

    考点：氯气的生产原理和性质

     

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    A．FeO粉尘 B．碳粉尘

    C．Fe2O3粉尘 D．Al2O3粉尘

     

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    A．4Na+O2(纯)2Na2O：产物唯一，条件易控制

    B．4Na+CO22Na2O+C：原料价廉，反应操作简便

    C．2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑：产物中只有Na2O固体生成，且生成的N2可将周围环境中的O2排净，保护Na2O不被进一步氧化

    D．4Na+O2(空气)2Na2O：操作简便

     

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    下图所示的烧瓶内装有新制的氯水，将其长时间放置在阳光下，溶液的pH变化正确的是　(　　)

     

     

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    右图所示实验装置中，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应(已知钠与水反应生成NaOH和H2)。下列对此实验的说法中，不正确的是

    A．所充氯气应用向上排空气法收集

    B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾

    C．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用

    D．烧瓶中Cl2可能参与四个反应

     

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    用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下列步骤分离五种离子，则溶液①、②、③、④是　(　　)

    A．①NaCl　②NaOH　③NH3·H2O　④H2SO4

    B．①H2SO4　②NaOH　③NH3·H2O　④NaCl

    C．①H2SO4　②NH3·H2O　③NaOH　④NaCl

    D．①NaCl　②NH3·H2O　③NaOH　④H2SO4

     

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    为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。

    （1）沉淀A的化学式是　 。

    （2）加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作是　 。

    （3）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分

    为　　　　　　　　(用化学式表示)。

    （4）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为　 。

     

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    ①所得盐酸的物质的量浓度；②所得盐酸中溶质微粒的个数。

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    B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐

    C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾

    D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜

     

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