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    已知用金属钠制取氧化钠的方法有许多，下列方法最好且解释合理的是　(　　)

    A．4Na+O2(纯)2Na2O：产物唯一，条件易控制

    B．4Na+CO22Na2O+C：原料价廉，反应操作简便

    C．2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑：产物中只有Na2O固体生成，且生成的N2可将周围环境中的O2排净，保护Na2O不被进一步氧化

    D．4Na+O2(空气)2Na2O：操作简便

     

    C

    【解析】

    试题分析：钠和纯氧气反应生成氧化钠，虽然产物唯一，但无法确定反应是否完全，故不选A；钠和二氧化碳在加热条件下反应生成氧化钠和碳，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，故不选B；C是工业制取氧化钠最常见的方法，产生的氮气和固体分离无杂质，而且亚硝酸钠属于工业常用盐，很便宜，它提供一部分的钠元素，而减少较贵的金属钠的用量，且生成的N2可保护Na2O不被进一步氧化成Na2O2，故选C；钠放置在空气中不仅和氧气反应还和水蒸气反应，所以产物不纯，故不选D。

    考点：金属钠的性质与应用

     

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    A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出

    B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解

    C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成

    D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解

     

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    B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高

    C．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜

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    选项

    A

    B

    C

    D

    X的化学式

    Na

    Na2O

    Na2O2

    NaOH

    加入X的质量(g)

    4．8

    6．4

    7．8

    16．0

     

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    A．加水溶解后过滤

    B．配成溶液后通入足量的CO2气体

    C．将固体加热

    D．先加足量盐酸后过滤

     

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    据此推断：

    （1）C为　　　　，D为　　　　，F为　　　　。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    ①A→B：　 ；

    ②C→E：　 。

     

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    A．反应剧烈进行

    B．产生大量气泡，该气体使带火星的木条复燃

    C．试管底部发热

    D．反应后即向试管中加2滴酚酞，振荡，溶液呈红色

     

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