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    （16分）某化学兴趣小组同学，用下列各仪器装置制取乙烯，并用过量的氧气将C2H4氧化成CO2和H2O，测定乙烯中碳、氢两种元素的质量比。
    回答下列问题：

    （1）该同学受实验室制备C2H2的启发，拟从CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C2、Li2C2中选择一种试剂与水反应来制备乙烯，写出该反应的化学方程式：                 。
    （2）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：G接E、F接      、      接
          、      接A、B接J。
    （3）装置甲的作用是                                                ；
    装置己的作用是                                                。
    （4）装置戊中CuO的作用是                           。
    （5）实验前称得甲、乙两装置的质量分别为m1g和n1g，实验完毕，称得甲、乙两装置的质量分别变为m2g和n2g，则乙烯分子中碳原子和氢原子的原子个数比为      （列出算式）。
    （6）若戊中没有CuO，则测定结果      （填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同）；若不接丙装置，则测定结果             。

    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校同学在实验室进行如下实验。甲组实验方案：
    在坩埚中称取样品3.0g →加热→冷却→称量→再加热?…（至恒重)。
    ①完成上述实验应该用到的玻璃仪器除酒精灯外还有____               ____。
    ②若坩埚质量为16.0g,加热至恒重时坩埚和残留物总质量为18.2g,则样品的纯度为  _
    (1)乙组：称取样品,利用下面的部分装置测得室温下样品与酸反应放出CO2的体积,计算样品的纯度（已知碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应都是放热反应)。

    ①完成该实验方案应选择的最佳装置是        __(用字母回答,下同）。
    ②该实验应选用的酸是_ _
    a.稀盐酸b.稀硫酸c.稀硝酸d.三种酸均可。理由是________________________
    (2)  丙组中A同学根据的反应设计了如下方案:称取样品→配成溶液→加入足量浓CaCl2溶液→充分反应后过滤→洗涤→干燥→称量→计算纯度。
    B同学对该实验方案提出质疑，丙组同学查阅了相关资料，并进行了如下实验：
    室温下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO3溶液置于烧杯中，向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl2溶液,用玻璃棒搅拌。烧杯中出现白色沉淀，还有气泡产生。产生该现象的原因是_________ __     ___                               (用有关离子方程式解释）。
    由此丙组同学共同讨论,否定了A同学的设计方案。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验设计方案中，可行的是
    A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
    B．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO－
    C．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
    D．先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    .(14分) 硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
    C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
    在一定体积的某维生素C溶液中加入1.2molL-1 I2溶液25ml,充分反应后，用1.0molL-1Na2S2O3标准溶液滴定剩余的I2。请回答下列问题：
    （1）配制100mL 1.0molL-1 Na2S2O3标准溶液，使用的仪器除天平、药匙、胶头滴管外，还需要___________________________________；配制时，用胶头滴管加水定容至刻度线并盖上瓶塞后的下一步操作是_______________________________________
    （2）滴定时，可选择_________________作指示剂。滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________________________________。直到出现________________________________________现象为止。
    （3）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示。反应消耗Na2S2O3标准溶液的体积是_______________。试根据该实验数据计算该溶液中维生素C的物质的量：       mol。

    （4）判断下列操作对该溶液中维生素C的物质的量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果_______；
    若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，使测定结果_________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

    （1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
    ①请在图3 的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min)的关系曲线。

    ②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：                                                             。
    （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
    ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
    原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
    原因Ⅱ：_______________________________________________________；
    原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
    原因Ⅴ：________________________________________________________。
    ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
    a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
    b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
    若观察到实验a中___________________，实验b中__________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）补铁药物“速力菲”说明书部分内容摘录：
    【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g
    【组成与性状】内含Fe2+34.0%～36.0%的无水碱式盐，为薄膜糖衣片
    【适应症】用于缺铁性贫血症预防及治疗
    【用量用法】成人预防量0.1g／日，治疗量0.2g～0.4g／日；小儿预防量30～60mg／日，治疗量0.1g～0.3g／日
    【储藏】在避光、密封、阴凉处保存
    【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收；该药片在水和乙醇中溶解度不大。
    现某学校化学实验小组，为了检测“速力菲”药片中亚铁元素的存在，设计了如下几组实验：
    Ⅰ、理论设计方案：                           甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果，
    （1）甲组实验失败的可能原因：________________________________________________ 。
    乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：

    （2）若试剂1为盐酸；则试剂2为________________________________。
    丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣，探讨褪色的原因，根据微粒的组成，他们认为有两种可能的原因：
    [Fe（SCN）]2+络离子中的三价铁被还原为亚铁  
    ②                                                                 。
    （3）请你对其中一种可能进行实验验证：________________________________
    实验方案（用文字述）：________________________________________________ ,
    根据预期现象判断结论：________________________________________________________ 。
    Ⅱ、（4）称量“速力菲”1.0 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成100.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作读数如下：
    序号
    		V（KMnO4）初
    		V（KMnO4）终
    		V（KMnO4）
    1
    		2.24mL
    		14.25mL
    		12.01mL
    2
    		0.30mL
    		12.72mL
    		12.42mL
    3
    		0.50mL
    		12.53
    		12.03mL
    计算：该补血药中含Fe2+的质量分数________________（保留小数点后二位小数）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100mL，配制过程中可能用到下列仪器: ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是 （    ）
    A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)某同学准备用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
    ⑴该同学选用的容量瓶容积的规格是             mL；
    ⑵玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是          和           ；
    ⑶配制好的溶液呈       色。该同学还想通过实验分别证实溶质中含有Cu2+、SO42-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂（写化学式），并写出其相应的离子方程式。
     溶质
    		加入试剂
    		离子方程式
    Cu2+
    		 
    		 
    SO42-
    		 
    		 
    ⑷物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
    ①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将           ；
    ②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得。原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳、Al4C3或Al2O3等杂质。回答下列问题：
    （1）反应Al2O3+N2+ 3C 2AlN+3CO中，氧化剂是     。
    （2）AlN也可以与强碱溶液反应。完成下列方程式：
    AlN+NaOH+H2O=        ＋      
    （3）Al 4C3与水反应生成甲烷，反应方程式是
    甲烷与CuO反应的化学方程式如下：
    CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu
    为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：
    Ⅰ.测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E。主要实验步骤如下：
    ①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性
    ②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止
    ③点燃F酒精灯
    ④缓缓鼓入一定量的N2
    ⑤再次缓缓鼓入一定量的N2
    ⑥再次称量D的质量
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变
    操作的先后顺序是①→    →⑤→⑥→⑦，操作④的目的是                         。
    Ⅱ.为测定AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：
     →   →   →E
    若试样为mg，测得C增重n g，则AlN的质量分数是           。

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