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    某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是
    A．
    B．加适量固体可使溶液由点变到点
    C．两点代表的溶液中与乘积相等
    D．、分别在、两点代表的溶液中达到饱和
    B
    A、由b、c两点对应数据可比较出KSP[Fe(OH)3]与KSP[Cu(OH)2]的大小，KSP[Fe(OH)3]=c（Fe3＋）·（OH－）3=c（Fe3＋）·（10-12.7）3，KSP[Cu(OH)2]=c（Cu2＋）·（OH－）2=c（Cu2＋）·（10-9.6）2，因c（Fe3＋）=c（Cu2＋），故KSP[Fe(OH)3]<KSP[Cu(OH)2]，A正确；
    B、向溶液中加入NH4Cl固体，不会导致溶液中的c（OH－）增大，故不能使溶液由a点变到b点，B错误；
    C、只要温度不发生改变，溶液中c（H＋）与c（OH－）的乘积（即Kw）就不变．该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c（H＋）与c（OH－）的乘积相等，C正确；
    D、b、c两点分别处在两条的沉淀溶解平衡曲线上，故两点均代表溶液达到饱和，D正确．
    选B．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是(　　)
    A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止
    B．Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
    C．Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关
    D．相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(     )
    A．25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
    B．25℃时，向CaCO3饱和溶液通入CO2，有沉淀生成
    C．25℃时，AgCl水溶液中，c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积是一个常数
    D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：
    CuSO4 +Na2CO3
    		主要： Cu2+ + CO32- + H2O ＝ Cu(OH)2↓ + CO2↑
    次要： Cu2+ + CO32-＝ CuCO3↓（几乎不发生反应）
    CuSO4 +Na2S
    		主要： Cu2+ + S2- =" " CuS↓
    次要： Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑（几乎不发生反应）
     
    据此判断，下列几种物质Ksp大小的比较中正确的是
    A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3          B．Cu(OH)2<CuS< CuCO3
    C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS           D．CuCO3< CuS < Cu(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    结合下表回答下列问题：
    物   质
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)3
    溶度积／25℃
    		8.0×10－16
    		2.2×10－20
    		4.0×10－38
    完全沉淀时的pH范围
    		≥9.6
    		≥6.4
    		3～4
    （1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2和FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为：_________________________________；再加入_______________________，调至pH＝4，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体。
    （2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据
    物质
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)3
    Ksp/25℃
    		8.0×10-16
    		2.2×10-20
    		4.0×10-38
    完全沉淀时的PH值
    		≥9.6
    		≥6.4
    		3～4
     
    对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是  
    A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
    B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4
    C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
    D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12.0，则下列说法不正确的是 (  )
    A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12 mol·L-1
    B．所加的烧碱溶液pH＝12.0
    C．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1
    D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、 BaSO3、 Ba（ FeO2）2等]，某主要生产BaCO3、 BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

    又已知：
    ①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3．2和9．7；
    ②Ba（NO3）2晶体的分解温度：592℃； 
    ③KSP（BaSO4）=1．lxl0－10,  KSP（BaCO3）=5．1×10－9．
    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：______________                                               。
    （2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：
                                                                             。
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为                （填序号）；
    A．BaCl2B．BaCO3C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2
    （4）中和I使溶液的pH为4~5目的是                                            ；
    结合离子方程式简述原理                                                        。
    （5）从Ba（NO3）2溶液中获得其晶体的操作方法是                                。
    （6）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    运用化学反应原理研究氢、氧、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
    （1）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0－10  KSP（AgI）=1.5×l0－16
    海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L－l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，产生沉淀的原因是（通过计算回答）                          ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是            ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                  。
    （2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是       （填序号）。
    A．BaO2 + H2SO4＝ BaSO4 ↓ + H2O2   
    B．2NH4HSO4(NH4)2S2O8 + H2↑
    (NH4)2S2O8 + 2H2O ＝ 2NH4HSO4 + H2O2
    C．CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2
    D．乙基蒽醌法见下图

    （3）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示。

    注：以上实验均在温度为20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L―1的条件下进行。图1中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。
    由上述信息可知，下列叙述错误的是                  （填序号）。
    A．锰离子能使该降解反应速率减缓     
    B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
    C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
    D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小

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