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    运用化学反应原理研究氢、氧、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
    （1）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0－10  KSP（AgI）=1.5×l0－16
    海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L－l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，产生沉淀的原因是（通过计算回答）                          ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是            ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                  。
    （2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是       （填序号）。
    A．BaO2 + H2SO4＝ BaSO4 ↓ + H2O2   
    B．2NH4HSO4(NH4)2S2O8 + H2↑
    (NH4)2S2O8 + 2H2O ＝ 2NH4HSO4 + H2O2
    C．CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2
    D．乙基蒽醌法见下图

    （3）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示。

    注：以上实验均在温度为20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L―1的条件下进行。图1中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。
    由上述信息可知，下列叙述错误的是                  （填序号）。
    A．锰离子能使该降解反应速率减缓     
    B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
    C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
    D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小
    （10分）
    （1）Q (AgCl)= c(Ag+)·c (Cl－)= 1×l0－6＞Ksp(AgCl) （2分）
    白色沉淀转化为黄色沉淀 （2分）
    AgCl(s) + I－（aq） ==  AgI(s) + Cl－(aq)  (2分，不标s扣1分，不标aq不扣分)
    （2）D（2分）
    （3）B（2分）

    试题分析：（1）Q (AgCl)= c(Ag+)·c (Cl－)= 1×l0－6＞Ksp(AgCl)。KSP（AgI）=1.5×l0－16>Q (AgCl),故白色沉淀转化为黄色沉淀。离子方程式是：AgCl(s) + I－（aq） ==  AgI(s) + Cl－(aq)。
    （2）原子利用率最高的是反应物都转化为生成物或有些反应物又重新变为生成物再反应，故错D。
    （3）B项：H2O2具有氧化性而Fe2+具有还原性，之间发生了氧化还原反应，故亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低说法是错误的。故选B。
    点评：本题考查化学平衡、热化学方程式、沉淀转化及读图能力，难度中等，学生注意对基础知识的学习及应用。
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    A．
    B．加适量固体可使溶液由点变到点
    C．两点代表的溶液中与乘积相等
    D．、分别在、两点代表的溶液中达到饱和

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    下列说法正确的是(  )
    A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
    B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)
    C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
    D．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（  ）
    ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；
    ②向硅酸胶体中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液；
    ③向氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液
    ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
    A．①③④B．①②C．③④D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S)Ca2+（aq）+2OH-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是
    A．溶液中Ca2+离子数目减少B．溶液c（Ca2+）减小
    C．溶液的C（OH-）增大D．溶液中溶质的质量分数增大

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    中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是            (　   　)
    A．25℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
    C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

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    水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
    A．NaHSO4溶液B．NaOH溶液C．KAl(SO4)2溶液D．KI溶液

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