Question

【题目】高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组釆用如图装置制备高铁酸钾并探究其性质用途。

资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液，难溶于有机溶剂；具有强氧化性在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生，在碱性溶液中较稳定。

Ⅰ制备夹持、加热等装置略

中所用试剂为______。

中反应为放热反应，而反应温度须控制在，可使用的控温方法为______，充分反应后得到紫色固体，反应方程式为______。反应中KOH必须过量的原因是______。

中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯浄髙铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用______。

冰水溶液异丙醇

Ⅱ探究的性质

可以将废水中的氧化为，实验表明，时去除效果最佳。配平反应离子方程式：

____________________________________。现处理含离子浓度为的废水，至少需要______g。

资料表明，酸性溶液中氧化性验证实验：将少量溶解在过量KOH溶液中，溶液呈浅紫色，取该溶液滴入和的混合溶液中，振荡，溶液颜色仍然呈浅紫色。请设计实验证明最后所得浅紫色溶液中含有______。

Answer 1

【答案】饱和食盐水 冷水浴 保持溶液碱性，防止变质 3 5 2 3 4 66 向最后的浅紫色溶液中滴加过量稀硫酸，振荡，溶液浅紫色未褪去

【解析】

由实验装置可知，A中发生反应生成氯气，B中饱和食盐水可除去氯气中的氯化氢，C中在碱性条件下氯气可以氧化氢氧化铁制取高铁酸钾，洗涤时选异丙醇可减少晶体溶解损失，且醇容易挥发，易于干燥。

（4）铁元素的化合价从+6降低为+3价，碳元素的化合价从+2价升高为+4价，结合电子和电荷守恒配平；结合电子守恒计算需要的高铁酸钾。

（5）设计实验证明最后所得浅紫色溶液中的高锰酸根离子，可以利用酸性溶液中高铁酸根离子不稳定，加过量硫酸判断。

Ⅰ（1）由上述分析可知，B中所用试剂为饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；

（2）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在，可使用的控温方法为冷水浴，充分反应后得到紫色固体，

反应方程式为反应中KOH必须过量的原因是保持溶液碱性，防止变质，

故答案为：冷水浴；；保持溶液碱性，防止变质；

（3）C中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯浄高铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用异丙醇，选水时晶体溶解，选KOH时引入新杂质，

故答案为：c；

Ⅱ

元素的化合价由价降低为价，C元素的化合价由价升高为价，由电子、电荷及原子守恒可知离子反应为；由电子守恒可知处理含离子浓度为的废水，至少需要为，

故答案为：2；3；5；2；3；4；66；

证明最后所得浅紫色溶液中含有，设计实验为向最后的浅紫色溶液中滴加过量稀硫酸，振荡，溶液浅紫色未褪去，

故答案为：向最后的浅紫色溶液中滴加过量稀硫酸，振荡，溶液浅紫色未褪去。